【題目】某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2。實(shí)驗(yàn)表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有

A．6種 B．4種 C．3種 D．2種

【答案】D

【解析】考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知，A是酯，D是羧酸，C是醇。C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以C只能是2－丙醇或2－丁醇，而D只能是丙酸或乙酸，因此A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（ ）

A. 產(chǎn)生氣體的體積：（1）>（2）

B. 溶液PH的變化：（1）增大，（2）減小

C. 電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：（1）>（2）

D. 電極反應(yīng)式：（1）中陽極：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中負(fù)極：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式_________________（熱量用E1、E2或E3表示）。

（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件，該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同___________（用“t1……t6”表示）。

（3）t3時(shí)刻改變的條件是___________，t5時(shí)刻改變的條件是___________。

（4）某溫度下，若把10 mol N2與30 molH2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 molN2和3 molH2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ。則：a__________b （填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1___________Q2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A. 該溶液中一定含有SCN－ B. 氧化性：Fe3＋＞Cl2

C. Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì) D. Fe2＋被氧化為Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎵(Ga)與鋁位于同一主族，金屬鎵的熔點(diǎn)是29. 8℃，沸點(diǎn)是2403℃，是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬。

(1)工業(yè)上利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN)，同時(shí)生成氫氣，每生成lmol H2時(shí)放出10.27 kJ熱量。

寫出該反應(yīng).的熱化學(xué)方程式___________________。

(2)在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。

①圖1中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是：KA_____ KC，(填“<”“=”或“>”)，理由是____________。

②在T1和P6條件下反應(yīng)至3min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)改變條件并于D點(diǎn)處重新達(dá)到平衡，H2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示(34 min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為________(僅改變溫度或壓強(qiáng)中的一種）。

(3)氣相平衡中用組份的平衡分壓（PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，用含P6的式子表示B點(diǎn)的Kp=_____________。

(4)電解精煉法提純嫁的具體原理如下：以粗鎵（含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH溶液為電解質(zhì)，在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+3+2+2+。電解精煉鎵時(shí)陽極泥的成分是________________。

②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與.NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-，該反應(yīng)的離子方程式為_________________；

GaO2-在陰極放電的電極反應(yīng)式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加32 g。據(jù)此回答問題：

(1) 電源的N端為_________極；

(2) 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________________；

(3) 電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________________________________；

(4) 電解開始時(shí)，在甲燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是______________；

(5) 電解前后溶液的pH變化情況，（填增大、減小或不變）甲溶液___________；乙溶液_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2M(g)＋N(g)2Q(g)ΔH＜0的影響。下列有關(guān)說法正確的是(反應(yīng)容器的體積不變)

A. x可能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B. x可能表示平衡混合物的密度

C. 當(dāng)x表示Q的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，T2＜T1

D. 當(dāng)x表示平衡混合物的物質(zhì)的量時(shí)，T2＜T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能大量共存于同一溶液中的離子組是（ ）

A．Ba2+、K+、SO42— B．Ca2+、NO3—、Cl—

C．Na+、Mg2+、OH— D．H+、Cl—、HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中會(huì)排放出酸性廢水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+離子，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

（1）寫出步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

（2）步驟Ⅰ后所得溶液中Fe2+的檢驗(yàn)方法是___________。

（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、過濾、洗滌。步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（5）步驟Ⅲ中,FeCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中___________(填“有”或“沒有”）（己知Fe(OH)2（已知Fe(OH)2的Ksp為8×10-16）

（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)用化學(xué)原理解釋其原因。___________

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