5．將8mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為（　�。�
A．7：5B．3：7C．7：1D．1：7

分析 先判斷剩余的氣體的成分，若為氧氣，然后根據(jù) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3計算，求出參加此反應(yīng)的NO2和O2，最后相加得到原來的氧氣，若剩余氣體為NO，說明NO2過量，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應(yīng)的NO2和O2，最后相加得到原來的NO2．

解答 解：NO2和O2混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余的1mL氣體可能為氧氣，也可能是NO氣體，氣體縮小的體積為：8mL-1mL=7mL，
若剩余氣體為氧氣，設(shè)參加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反應(yīng)消耗的氧氣為x，則有消耗的NO2為4x，即：5x=7mL，解得：x=1.4mL．則氧氣的總量為：1.4mL+1mL=2.4mL，V（NO2）=8mL-2.4mL=5.6mL，原混合氣體中NO2和O2的體積比為：5.6mL：1.4mL=4：1；
若剩余氣體為NO氣體，則有3NO2+H2O=2HNO3+NO，說明過量的NO2為1mL×3=3mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為8mL-3mL=5mL，設(shè)反應(yīng)消耗的氧氣為y，則有消耗的NO2為4y，則有：5y=5mL，y=1mL，即此時氧氣為1mL，原來的NO2的總量V（NO2）=8mL-1mL=7mL，原混合氣體中NO2和O2的體積比為：7mL：1mL=7：1，
故選C．

點評 本題主要考查了NO2、O2和H2O反應(yīng)的計算，題目難度中等，需要明確反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3中若過量的氣體為NO2，但最后的剩余氣體不是NO2，而是NO，原因是3NO2+H2O=2HNO3+2NO．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中充入一定量的N02，發(fā)生反應(yīng)2N02(g)N204(g) △H=一57kJ·mol—1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a>c

B．a(chǎn)、b兩點N02的轉(zhuǎn)化率：a<b

C．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點到b點，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有些金屬元素只能通過焰色反應(yīng)才能鑒定如K、Na，做焰色反應(yīng)實驗所用的鉑絲每次用完后都必須洗凈，下列溶液可以用來洗鉑絲的是（　�。�
A．稀H2SO4B．稀HNO3C．濃H2SO4D．稀HCl（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
D．$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、NH4+能大量共存
B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C．一定溫度下，l L 0.5 mol•L-1NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
D．反應(yīng)ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氣體體積的大小與許多因素有關(guān)．當(dāng)溫度和壓強相同時，氣體體積主要取決于（　�。�
A．氣體的物質(zhì)的量B．氣體分子之間的平均距離
C．氣體分子本身的大小D．氣體的種類A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小和最高正價或最低負價如圖所示．

（1）元素Z位于元素周期表的第二周期Ⅴ族，X與Z可形成18電子的化合物，該化合物的電子式為．
（2）非金屬性：Y＞（填“＞”“＜”或“=”）D．
（3）單質(zhì)F與EDX溶液反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）G和H可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在90～110之間．且G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31.1%，該化合物的化學(xué)式為SCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g），下列數(shù)據(jù)是用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是（　�。�
A．v（A）=30mol•L-1•min-1B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
C．v（C）=48mol•L-1•min-1D．v（D）=1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol CH4含有的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)為19NA
C．6.4g CaC2固體中所含陰離子數(shù)為0.2NA
D．1L 1mol/L的NaHCO3溶液中含有NA個HCO3-

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