Question

下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．離子半徑：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺

B．熔點：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰

C．結(jié)合H⁺的能力：OH^-＞SO₄^2-＞SO₃^2-＞CO₃^2-

D．熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

Answer 1

分析：A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．熔點一般：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰中存在氫鍵熔點比干冰高；
C．對應(yīng)的酸越強，則酸根離子得到質(zhì)子的能力越弱；
D．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．

解答：解：A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正確；
B．金剛石屬于原子晶體，食鹽屬于離子晶體，冰、干冰屬于分子晶體，熔點一般：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰中存在氫鍵熔點比干冰高，故熔點金剛石＞食鹽＞冰＞干冰，故B正確；
C．對應(yīng)的酸越強，則酸根離子得到質(zhì)子的能力越弱，故結(jié)合H⁺的能力：OH^-＞CO₃^2-＞SO₃^2-＞SO₄^2-，故C錯誤；
D．非金屬性F＞Cl＞S＞P，故氫化物穩(wěn)定性PH₃＜H₂S＜HCl＜HF，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律、晶體類型與性質(zhì)等，題目難度不大，注意學(xué)習(xí)中對基礎(chǔ)知識積累掌握．