現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有,陰離子有,現(xiàn)將它們分別配成的溶液,進行如下實驗:

測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;

向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;

向D溶液中滴加溶液,無明顯現(xiàn)象;

向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:

實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              

                                                          ;

(2)E溶液是        ,判斷依據(jù)是                                           

                                                                           ;

(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A                 、C                         、

D                        、F                            .


【答案】

(1)

       

(2)碳酸鉀     由①中堿性減弱的順序可知,E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子,所以E是碳酸鉀

(3)      

【解析】根據(jù)溶液的性質(zhì),確定CO32—只能與K+形成顯堿性的溶液,另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽,因此A為Ba(OH)2,E為K2CO3,C為醋酸鹽,由②可得B中陽離子為Ag+,則肯定為AgNO3,由③可得D中無,則F中的陰離子為,D中的陰離子為。由④可得F中的陽離子為Fe2+,即F為FeSO4,而若與Al3+形成溶液時,Al3+也發(fā)生水解,所以C為醋酸鈣,而D為AlCl3

【考點分析】本題考查離子共存、鹽類水解綜合運用。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是                  

    A.Cu(OH)2與鹽酸,Cu(OH)2與醋酸        

B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

    C.NaHCO3溶液與鹽酸,Na2CO3溶液與鹽酸 

 D.石灰石與硝酸反應(yīng),石灰石與鹽酸

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下列有關(guān)強、弱電解質(zhì)的說法中,正確的是                                     (    )                    

A.強電解質(zhì)易溶于水,而弱電解質(zhì)難溶于水

B.強電解質(zhì)在水中的電離是放熱過程,而弱電解質(zhì)在水中的電離是吸熱過程

C.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離,而弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D.強電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力強,而弱電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力弱

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1.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是                                    (    )

A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C.利用腐蝕法制作印刷線路板:Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合:Ca2+++H++SO=CaSO4+H2O

E.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

F.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2

G.鈉與水的反應(yīng):Na+H2O=Na+++H2↑

H.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++

I.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++=CaCO3

J.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:

+2NH3Ÿ++2H2O

K.硫酸銅與燒堿反應(yīng):CuSO4+2===Cu(OH)2↓+

L.苯酚與碳酸鈉反應(yīng):2C6H5OH+===2C6H5O-+CO2↑+H2O

M.碳酸鋇與硫酸反應(yīng):Ba2++===BaSO4↓

N.足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng):2Al3++3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑

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對下列各組離子的敘述不正確的是                                         (    )

A.H+、、Ba2+、不能在水中大量共存

B.Mg2+、、Fe2+、能在酸性溶液中大量共存

C.Fe3+、K+、、能大量共存且使溶液顯紅色

D.Na+、、能在堿性溶液中大量共存

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用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C()>C(Na+),對該混合溶液的下列判斷正確的是(    )

  A.C(H+)>C()              B.C(CH3COOH)+C()=0.2 mol/L

  C.C(CH3COOH)>C()      D.C(CH3COO-)+C()=0.2 mol/L

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下列敘述正確的是

A.0.1mol·L-1氨水中,c()==c(NH4+)

B.12 mL 0.02mol·L-1HCl溶液與12 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12

C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c()==c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中,c(Na+)==2c(A2-)+c()+c(H2A)

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某溶液中由水電離出來的C()=12-12mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)不可能是(   )

A.HCl    B.NaOH    C.NH4Cl     D.H2SO4

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下列關(guān)于電化學(xué)知識說法正確的是

A.電解AlCl3溶液,在陰極上析出金屬Al

B.氫氧燃料電池中,氧氣是正極反應(yīng)物

C.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間,溶液酸性不變

D.鉛蓄電池在充電時,連接電源正極的電極反應(yīng)為:PbSO4+2e=== Pb+SO

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