下列各組元素原子第一電離能I1的遞增的順序正確的為
A．B<C<NB．He<Ne<ArC．Si<P<AsD．Na<Mg<Al
A

試題分析：非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，A正確；B不正確，應(yīng)該是He＞Ne＞Ar；C不正確，應(yīng)該是Si<As<P；D不正確，應(yīng)該是Na<Al<Mg，答案選A。
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確影響第一電離能大小的因素，特別還要注意的是共性與個性的關(guān)系，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B是周期表中同一主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．x＋2            B．x＋4            C．x＋34           D．x＋26

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

(1)A、D的化學(xué)式：
A．____________， D.____________。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式)
B→C：________________________________________________________________________；
E→B：________________________________________________________________________；
F→C：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電子層中，原子軌道的數(shù)目為4的是 （   ）
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3  ③ls22s22p3    ④1s22s22p5
則下列有關(guān)比較正確的是                                           (    )
A．第一電離能：④>③>②>①
B．原子半徑：④>③>②>①
C．電負(fù)性：④>③>②>①
D．最高正化合價：④>③=②>①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，金屬性最強(qiáng)的主族元素是　 （用元素符號表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的是   ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是　　 ，屬于過渡元素的是 　　（該空用字母表示）。
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以　　　　  　 最不穩(wěn)定。（填化學(xué)式）
（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是　　　　　。（填元素符號）
（4）寫出I、H元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（或堿）性強(qiáng)弱順序　    ＞　　     　　
（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）D元素位于第         周期第           族。
（2）元素B、G、J、K、D的原子半徑由大到小的順序是                      （用元素符號表示）。
（3）K、G兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                 。
（4）DA3、CE2、AK三種分子中，分子內(nèi)所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為：             （用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
 
①
②
 
3
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
4
⑨
⑩
 
 
 
 
 
 
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是  　 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是    ；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是       ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是            ，堿性最強(qiáng)的是　      ，呈兩性的氫氧化物是          ；(填寫化學(xué)式)
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是     ，原子半徑最小的是 　  ；
（5）比較①和⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：           >         (填寫化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32－、SO42－，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH-的實(shí)驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
    
(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：
①_________，②__________，③____________，④_________，⑤_________________。
(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：A____________、b____________、c_______________。
(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是___________________________。
(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實(shí)驗的影響是__________________________。
(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

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