【題目】將下列物質(zhì)的水溶液在蒸發(fā)皿中蒸干后充分灼燒，最終能得到該溶質(zhì)固體的是

A.FeCl3B.K2CO3C.Na2SO3D.NaHCO3

【答案】B

【解析】

A. Fe3+水解，鹽酸易揮發(fā)，蒸干后灼燒會(huì)得到氧化鐵，故A錯(cuò)誤；

B. K2CO3較穩(wěn)定，加熱K2CO3溶液蒸干后再灼燒最終得到的是碳酸鉀固體，故B正確；

C. Na2SO3具有還原性，加熱過(guò)程中被氧化，最終得到硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D. NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，最終得到碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

Ⅰ催化還原法

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574 kJ/mol

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160 kJ/mol

則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為____________________________。

（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)）。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）　ΔH < 0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_______________（寫(xiě)出1條即可）。

（3）在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。主要反應(yīng)如下：2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）。在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中CO變?yōu)?.6molL-1。

①前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為___________，計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______Lmol-1。（只列算式，不要求計(jì)算結(jié)果）

②若保持溫度不變，在15分鐘時(shí)向容器內(nèi)再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol，則此時(shí)反應(yīng)的ν正___ν逆（填“<”、“=”或“> ”）

II 氧化法。

（4）首先利用ClO2 氧化氮氧化物，再利用還原劑還原為無(wú)毒的氮?dú)�。其轉(zhuǎn)化流程如下：

NONO2N2。

已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____________________________；若生成11.2 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2____________g 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述正確的是（　�。�

A. 氧化鐵是一種堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料

B. 在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過(guò)多

C. Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

D. 人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應(yīng)：
（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 ， 生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL﹣1 ， 投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)密閉容器中合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來(lái)的1/2。達(dá)到新平衡后，與原平衡相比較，下列說(shuō)法中正確的是

A. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍 B. N2的濃度比原來(lái)平衡濃度小

C. H2的轉(zhuǎn)化率為原來(lái)的2倍 D. 氣體的密度為原來(lái)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)熱效應(yīng)表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJmol﹣1分別向1L0.5molL﹣1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（）

A.△H1＞△H2＞△H3B.△H1＜△H2＜△H3

C.△H1＞△H2=△H3D.△H1=△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在400℃、101 kPa時(shí)，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示。

反應(yīng)過(guò)程

(1)該反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(3)改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過(guò)降低活化能加快反應(yīng)速率的是_____________。

a．濃度 b．壓強(qiáng) c．溫度 d．催化劑

(4)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料，一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：

已知：ZnO與Al2O3化學(xué)性質(zhì)相似，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿

（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“鈷浸出”過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_____________________；

（4） “凈化除雜1”過(guò)程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是____________________ (用離子方程式表示）；再升溫至80~85℃，加入___________溶液，調(diào)pH至4.5以達(dá)到凈化除雜的目的。

（5）“凈化除雜2”過(guò)程中，若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L，使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，此時(shí)是否有CaF2沉淀生成________________？（列式計(jì)算）[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11、Ksp(CaF2) =1.0×10-10]。

（6）為測(cè)定制得樣品的純度，現(xiàn)稱(chēng)取1.000g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過(guò)量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液26.00 mL，則草酸鈷樣品的純度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各說(shuō)法中，正確的是

A. 對(duì)于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示

C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

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同步練習(xí)冊(cè)答案