【題目】溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑,其一種綠色工業(yè)合成工藝如下(部分操作和條件已略去)。
已知:碳酸鋰微溶于水,水溶液顯堿性。
(1)Br2的電子式是______。
(2)合成過程中發(fā)生的反應(yīng)如下,請寫出ii反應(yīng)的化學(xué)方程式并將iii補充完整。
ⅰ. Br2 +H2OHBr +HBrO;
ⅱ._____;
ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2(尿素)=3LiBr+_____。
(3)LiBrO3是生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)物。
①用化學(xué)方程式表示生成改副產(chǎn)物的原因:______。
②為了提高原料的利用率,減少副產(chǎn)物的生成,必須調(diào)控體系的pH在3~5之間,通過合理的加料方法來實現(xiàn):將碳酸鋰粉末溶解于冷的溴水中至飽和,并一次性加入尿素,然后再______,直到尿素完全轉(zhuǎn)化。
③常用硫脲除去LiBrO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2(硫脲) +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ,選用硫脲除雜的優(yōu)點是_______;缺點是引入新雜質(zhì)且溶液酸性增強,為解決該問題需要加入的試劑是_______。
【答案】 Li2CO3 +2HBr= 2LiBr +H2O +CO2 ↑ CO2↑+N2↑+2H2O 3Br2 + 3Li2CO3 = 2LiBrO3 +5LiBr +3CO2 ↑ 少量多次交替加入Br2 和Li2CO3 可將LiBrO3轉(zhuǎn)化為LiBr,并得到可以循環(huán)使用的CO(NH2)2 BaCO3
【解析】(1)溴最外層有7個電子,Br2的電子式為,故答案為:;
(2)合成過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:ⅰ. Br2 +H2OHBr +HBrO;ⅱ.反應(yīng)生成氫溴酸能夠與碳酸鋰生成溴化鋰和二氧化碳,反應(yīng)的方程式為Li2CO3 +2HBr= 2LiBr +H2O +CO2 ↑,ⅲ.HBrO與碳酸鋰反應(yīng)生成LiBrO,LiBrO具有強氧化性,將CO(NH2)2氧化生成二氧化碳和氮氣,反應(yīng)的方程式為3LiBrO + CO(NH2)2=3LiBr+ CO2↑+N2↑+2H2O,故答案為:Li2CO3 +2HBr= 2LiBr +H2O +CO2 ↑;CO2↑+N2↑+2H2O;
(3)①LiBrO3是生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)物,生成LiBrO3的反應(yīng)方程式為3Br2 + 3Li2CO3 = 2LiBrO3 +5LiBr +3CO2 ↑,故答案為:3Br2 + 3Li2CO3 = 2LiBrO3 +5LiBr +3CO2 ↑;
②為了提高原料的利用率,減少副產(chǎn)物的生成,必須調(diào)控體系的pH在3~5之間,通過合理的加料方法來實現(xiàn):將碳酸鋰粉末溶解于冷的溴水中至飽和,并一次性加入尿素,然后再少量多次交替加入Br2 和Li2CO3,直到尿素完全轉(zhuǎn)化,故答案為:少量多次交替加入Br2 和Li2CO3;
③常用硫脲除去LiBrO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2(硫脲) +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ,選用硫脲除雜的優(yōu)點有可將LiBrO3轉(zhuǎn)化為LiBr,并得到可以循環(huán)使用的CO(NH2)2;缺點是引入新雜質(zhì)硫酸,且溶液酸性增強,為解決該問題,可以加入BaCO3除去硫酸,同時又不會引入新雜質(zhì),故答案為:可將LiBrO3轉(zhuǎn)化為LiBr,并得到可以循環(huán)使用的CO(NH2)2;BaCO3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵
B.乙醇與乙酸存在相同官能團
C.乙烷能發(fā)生加聚反應(yīng)
D.米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Na+、Ca2+、NO、CO、SO、Cl-等離子。為了鑒別這些離子,分別取少量溶液進行以下實驗:
①加稀鹽酸后,生成無色無味的氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,過濾,在沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀不能完全溶解。
③取②中濾液,加硝酸酸化后,再加過量的AgNO3溶液,析出白色沉淀。
(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________,一定不存在的離子是________,可能存在的離子為_______________。
(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: _____________________________。
(3)實驗室中常用于檢驗Na+是否存在的方法叫___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH<7).
(1)用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系______________、_______________、___________________
(2)溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序為_____________________________________________________
(3)溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________,濃度為0.05mol/L的是____________________
(4)物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________
(5)CH3COO-和OH-的物質(zhì)的量之和比H+多________mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活關(guān)系密切。下列關(guān)于生活中常見物質(zhì)的說法,不正確的是( )
A.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機高分子材料
B.天然植物油沒有恒定的熔沸點,常溫下難溶于水
C.所有的油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A.氧化劑本身被還原,生成氧化產(chǎn)物
B.氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)
C.還原劑在反應(yīng)時所含元素的化合價降低
D.在一個反應(yīng)中,氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),根據(jù)下圖所示實驗裝置,回答下列問題。
(1)寫出上圖中儀器的名稱:①____________,②_____________。
(2)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器___________;②中進水口是________(填“f”或“g”)。
(3)下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號):
a.從海水中提取蒸餾水:______; b.分離氯化鈉和水:______;
c.分離碳酸鈣和水:______; d.分離植物油和水:______。
(4)裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。
(1)氨和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。
己知:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為_________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。
(2)對于2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反應(yīng)開始進行。
①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____(填字母代號)。
A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變
C.v(N2)正=2v(NO)逆 D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②圖1為容器內(nèi)的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線。0~5min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ____,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為____。
(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式_________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com