氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為_________。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為_________________。
(2)根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是_________；1 molO22+ 中含有的π鍵數(shù)目為
_________。
(3)氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基態(tài)核外電子排布式為__________。
(4)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結構如圖所示，則該鈣的氧化物的化學式為
__________
(1)F>N>O；V形
(2)sp；2NA
 (3)1s22s22p63s23p63d3
 (4) CaO2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
①氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．其中CrO5的結構式如圖所示，請寫出該物質中鉻元素的化合價為
 
，標有“*”的氧原子的化合價為
 
．
②氧元素可以和氫元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子，該物質在酸性條件下與Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
③氧元素還可以形成多種離子，在NO2+中氮原子軌道雜化類型是
 
．
（2）請回答下列問題：
①解釋CO2為直線形分子的原因
 
．
②為減少溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2═CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有
 
mol π鍵斷裂．CH4失去氫負離子形成CH3+（甲基正離子），則CH3+的空間構型是
 
．
③甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是
 
．
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體結構相符的是
 
（請用相應的編號填寫）．
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為  ▲   。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為   ▲   。

（2）根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是   ▲   ；1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為  ▲   。

（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基態(tài)核外電子排布式為   ▲   。

（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結構；如圖所示，則該鈣的氧化物的化學式為   ▲   。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省蘇北四市高三第二次調研考試化學試卷 題型：填空題

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為   ▲  。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為   ▲  。
（2）根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是   ▲  ；1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為   ▲  。
（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基態(tài)核外電子排布式為   ▲  。
（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結構；如圖所示，則該鈣的氧化物的化學式為   ▲  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省漣水中學高三12月階段性測試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為     。
（2）根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是     ； 1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為     。氧元素與氮元素能形成多種分子，試寫出與N2O分子互為等電子體的一種陰離子     。
（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基態(tài)核外電子排布式為     。
（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結構如圖所示，則該鈣的氧化物的化學式為     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素。

（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為                  ，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為                              。

（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為              ，1molNO2+所含鍵的數(shù)目為                              。

（3）氧元素與過渡元素可以形成多種價態(tài)的金屬氧化物。如鉻可生成Cr2O3、CrO3等，試寫出Cr3+核外電子排式                         。

（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為                  。已知晶胞邊長為540pm，則該氧化物的密度是                     g·cm－3

 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案