Question

4．如表實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是（　�。�

	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后變成黃色沉淀	說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
B	將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去	說明SO2具有漂白性
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出	說明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有Ag+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，生成白色沉淀為AgCl，然后發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化；
B．二氧化硫具有還原性，能被強氧化性物質(zhì)氧化；
C．向FeCl₃、CuCl₂混合溶液加鐵粉，先發(fā)生Fe與鐵離子的反應；
D．沉淀可能為硫酸鋇．

解答 解：A．溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，生成白色沉淀為AgCl，然后發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成黃色沉淀AgI，則說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故A正確；
B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，酸性高錳酸鉀被還原，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，則二氧化硫體現(xiàn)還原性，故B錯誤；
C．向FeCl₃、CuCl₂混合溶液加鐵粉，先發(fā)生Fe與鐵離子的反應生成亞鐵離子，再發(fā)生Fe與氯化銅反應，則說明氧化性：Cu²⁺＜Fe³⁺，故C錯誤；
D．向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為硫酸鋇，也可能為AgCl，該溶液中可能含有Ag⁺，還有可能亞硫酸根或亞硫酸氫根離子被氧化生成硫酸根離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、二氧化硫的性質(zhì)、氧化性強弱比較、離子檢驗等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意應該用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子，為易錯點．