【題目】某同學(xué)需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液,在實驗室進行配制。
I.(1)該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量________g Na2CO3粉末,使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。
(2)下圖是該同學(xué)配制的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。
配制過程的先后順序為(用字母A~F填寫)________________。
Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
(1)則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用_____________mL規(guī)格的量筒最好。
(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是(_____)
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.
【答案】26.5 檢漏 DBCAFE 27.2 50 A C D
【解析】
I.(1)配制480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液,需要選用500ml容量瓶,則需要稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量為0.5 mol·L-1×0.5L×106g/mol=26.5g,使用容量瓶前必須進行的一步操作檢查容量瓶是否漏液,
答案為:26.5;檢漏;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽,配制過程的先后順序為DBCAFE,
答案為:DBCAFE;
Ⅱ.(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度===18.4mol/L,用濃硫酸配制稀硫酸屬于溶液稀釋過程,溶液稀釋前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,利用稀釋公式c濃V濃=c稀V稀,則18.4mol/L×V濃=1mol/L×500ml,V濃=27.2ml,應(yīng)選用50mL規(guī)格的量筒最好,
答案為:27.2;50;
(2)A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移,帶溶液冷卻后,溶液體積減小,導(dǎo)致溶液濃度偏高,符合題意,故A正確;
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒,導(dǎo)致少量溶質(zhì)為轉(zhuǎn)移到容量瓶,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,溶液的濃度偏低,不符合題意,故B錯誤;
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液的濃度偏高,符合題意,故C正確;
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶,導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏高,所配置的溶液物質(zhì)的量濃度偏高,符合題意,故D正確;
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致所配制的溶液體積偏大,溶液的濃度偏低,不符合題意,故E錯誤;
答案為:A C D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種胃藥的有效成分為碳酸鈣,測定其中碳酸鈣含量的操作如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)):
①配制1.60mol/L稀鹽酸和1.60mol/LNaOH溶液;
②向一粒研碎后的藥片(1.60g)中加入20.00mL蒸餾水;
③用1.60mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸,記錄所消耗的NaOH溶液的體積;
④加入25.00mL1.60mol/L稀鹽酸。
請回答下列問題:
(1)正確的操作順序是__________________________(填序號)
(2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________、___________________________。
(3)該測定實驗共進行了4次。4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下:
測定次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
V(NaOH(aq))/mL | 13.00 | 12.90 | 13.10 | 13.00 |
實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶,則配制NaOH溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為___________。
(4)①配制上述NaOH溶液時需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、________________。
②該實驗的第一步是計算,稱取_____gNaOH固體。
③用燒杯稱取NaOH固體時,下列操作步驟的正確順序是__________________(相同的操作可重復(fù)使用)。
a.調(diào)整天平零點 b.將砝碼放回砝碼盒 c.將游碼撥回零刻度處
d.稱取小燒杯的質(zhì)量 e.稱取小燒杯和NaOH的質(zhì)量 f.記錄稱量的數(shù)據(jù)
④稱取NaOH固體時,若將砝碼放在天平左盤,將NaOH固體放在右盤,游碼在1.4的刻度線處。則實際稱得的NaOH固體為____________g。
⑤寫出下列操作對所配制的溶液濃度造成的影響(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
a.稱量時砝碼與NaOH固體在托盤中位置顛倒:______________。
b.未洗滌燒杯及玻璃棒:______________。
c.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,重新加水至刻度線:______________。
⑥取50mL上述配制準(zhǔn)確的NaOH溶液,加水稀釋至100mL,所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作補氧劑:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,上述反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:___。
(2)某潛艇上有50人,每人每分鐘消耗1.12LO2(標(biāo)況),則一天需___molNa2O2。如用KO2作補氧劑,寫出它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
①1kgNa2O2和1kgKO2分別和足量的CO2反應(yīng),生成O2的體積(同溫同壓)比為_____。
②等量的CO2分別和足量的Na2O2、KO2反應(yīng),生成O2的分子數(shù)(同溫同壓)比為____。
③你認(rèn)為選用____作補氧劑更為合適,理由是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設(shè)計如下裝置(含試劑)進行實驗。
下列說法不正確的是
A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置
B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中
D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是( )
A. 若X為KOH溶液,則A可能為Al
B. 若X為Fe,則C可能為Fe(NO3)2溶液
C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X一定為CO2
D. 若X為O2,則A可為有機物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在最新的家用汽車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn),新車中氣體的質(zhì)量不符合標(biāo)準(zhǔn).汽車污染主要來源于汽車配件及材料,它們都會產(chǎn)生大量的有毒有機物.其中一種有毒物質(zhì)A,為了測定有機物A的結(jié)構(gòu),做如下實驗:
①將9.2g該有機物完全燃燒,生成標(biāo)況下15.68L的CO2和7.2g水;
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;
(1)則由圖可知該分子的相對分子質(zhì)量是________,有機物A的分子式為_________。
(2)用核磁共振儀處理該化合物,得到如下圖所示圖譜,圖中四個峰的面積之比是1∶2∶2:3,則有機物的名稱為________,其苯環(huán)上的一氯代物有_______種。若將有機物A與氫氣完全加成,則加成后的有機物的一氯代物共有________種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中大量存在以下濃度的五種離子:0.2 mol/L Cl、0.4 mol/L、0.1 mol/L Al3+、0.3 mol/L H+、一定物質(zhì)的量濃度的M,則M及其物質(zhì)的量濃度可能為
A. 0.4 mol/LB.Na+ 0.3 mol/L
C.Zn2+ 0.2 mol/LD.Ca2+ 0.1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是無機物A到M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中, I 是由第三周期元素組成的單質(zhì)中,熔點最高的金屬。K是一種紅棕色氣體。
請回答下列問題
(1)M、F、E、G 四種物質(zhì)中所含同一種元素,其名稱是_____________。
(2)寫出反應(yīng)⑩(溶液 J + G)的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
(3)反應(yīng)④中被還原的離子和被氧化的離子的物質(zhì)的量之比是___________。
(4)向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液,現(xiàn)象是______________________,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________,_______________________________。
(5)將化合物 D 與 KNO3、KOH 共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑 K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成 KNO2 和 H2O 。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式是___________________________。
(6)共有120 t 硫鐵礦(FeS2)參與反應(yīng)①冶煉化合物D,最終得到化合物D共16 t,則冶煉D的轉(zhuǎn)化率為_____。
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【題目】Ⅰ.NH3與NO2是常見的氮的化合物,研究它們的綜合利用有重要意義。
(1)NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題有________(填一種)。
(2)熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中的NO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(3)氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象是_________________,該反應(yīng)可用于______________。
(4)若將少量氨氣與過量氯氣混合,則生成一種酸性氣體和另一種化合物A,A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出A的電子式________,A在一定條件下能與水反應(yīng),可用于飲用水的消毒,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
Ⅱ.向SO2的飽和溶液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象,得混合溶液M。
(5)若將下列各物質(zhì)分別加入溶液M中,均可產(chǎn)生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。
a.氨水、NaOH溶液 b.氯水、FeCl3溶液 c.H2S溶液、氯水 d.硫酸、溴水
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