Question

1．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）NH₃電子式是：；
（3）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞S．（用元素符號表示）
（4）①、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．（用化學式表示）
（5）寫出 ⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（6）③氫化物的沸點大于（填“大于”、“小于”）⑥的氫化物的沸點．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑；
（2）NH₃分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（3）同周期自左而右原子半徑減��；
（4）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（5）⑥為S，原子核外有16個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（6）水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫的．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ar的化學性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）NH₃分子的電子式為，故答案為：；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Al＞S，故答案為：Na＞Al＞S；
（4）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（5）⑥為S，原子核外有16個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（6）水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫的，故答案為：大于．

點評 本題考查學生元素周期律和元素周期表的綜合應用，側(cè)重常用化學用語、元素周期律的考查，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．