實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為 2KClO3  
催化劑
.
△
2KCl+3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（　�。�
A、溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
B、溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌
C、溶解、過濾、洗滌、干燥
D、溶解、洗滌、過濾、加熱
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應(yīng)后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法，以此解答該題．
解答： 解：反應(yīng)后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；
先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時(shí)，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；
再過濾，把二氧化錳從溶液中分離出來；
再對(duì)二氧化錳進(jìn)行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；
再干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．回答下列問題：
反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v（AX3）=
 
．
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由小到大的次序?yàn)?div id="sszsmpv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
③與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b
 
；c．
 
．
④用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為
 
；
②如果起始時(shí)乙中盛有CuSO4溶液，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
 
（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）如圖2所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
①甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：
 
．
②Fe電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
③電極b上的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物X與中間體Y互為同分異構(gòu)體
B、用一個(gè)氯原子取代X苯環(huán)上氫，產(chǎn)物只有3種
C、普羅帕酮分子中有2個(gè)手性碳原子
D、X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑的反應(yīng)中，被2molKNO3氧化的C的質(zhì)量是（　　）
A、15gB、18g
C、21gD、30g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，M
最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N2+核外3d有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問題：
（1）N位于元素周期表的
 
區(qū)，X、Y、Z的電負(fù)性最大的為
 
．
（2）XZ32-中中心原子雜化方式為
 
．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是
 
．
（4）Na2M2Z3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成MZ42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，經(jīng)過一段時(shí)間后，O2的濃度增加了4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（L?s），則這段時(shí)間為（　　）
A、0.1 s
B、2.5 s
C、5 s
D、10 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質(zhì)穩(wěn)定；Y的單質(zhì)是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一．
（1）Z位于元素周期表中的位置是
 
，W3+的最外層電子排布式是
 
，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是
 
 （填化學(xué)式）．
（2）加熱條件下，Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Z的最髙價(jià)含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）比較Y、W性質(zhì)的活潑性
 
（用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物
B、淀粉和纖維素都是天然高分子化合物
C、食物中的纖維素對(duì)人體沒有任何益處
D、維生素、無機(jī)鹽和水都是人體需要的營(yíng)養(yǎng)素

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