【題目】利用反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A. 降低溫度 B. 縮小體積使壓強增大

C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

【答案】B

【解析】A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，即向正反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，同時充入N2，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10;X是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體的原子半徑）；Y的單質(zhì)呈黃色，常見于火山口附近。下列說法正確的是

A. 氧化物的水化物酸性：Y<Z

B. 簡單離子半徑：W<X<Z

C. W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于同族其它元素的簡單氣態(tài)氫化物

D. 將標(biāo)況下等體積的Z單質(zhì)與Y的低價氧化物同時通入品紅溶液中，品紅溶液迅速褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A. ⑤⑥⑦ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備一氯乙烷最好采用的方法是(　　)

A. 乙烷和氯氣反應(yīng) B. 乙烯與氯氣反應(yīng)

C. 乙烯與氯化氫反應(yīng) D. 丙烯與氯化氫反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.硼的電負(fù)性和硅相近

B.π鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成的，呈軸對稱。

C.Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價鍵的方向性決定的

D.原子和其它原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于原子的價電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】11.5g金屬鈉投入100 mL 3 mol·L－1 AlCl3溶液中，生成物是(　 　)

A. H2、NaOH B. H2、Al(OH)3

C. H2、NaCl、NaAlO2 D. H2、NaCl、Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是

A. 若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d

B. 若從正反應(yīng)開始，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為b:a

C. 若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，則a+b=c+d

D. 若a+b=c+d ，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液，測得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為CO32-+H+= HCO3-

B. 結(jié)合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3

C. M點時A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g

D. 原混合溶液中，CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1) 在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

① 第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是________________。

② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是_______________________。

(2) 已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。

(3) 在298 K、101 kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4) 已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ①

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 ②

則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________________。

(5) 已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷

裂時需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

則表中a＝________。

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