碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣溶液：離子方程式：
 
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考點：鈉的重要化合物,離子方程式的書寫
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：碳酸氫鈉少量的氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．
解答： 解：碳酸氫鈉少量的氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，
故答案為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
C、Na+、K+、NO3-、CO32-
D、K+、NO3-、AlO2-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)為17的元素，在元素周期表中位于
 
周期第
 
族；原子序數(shù)為11的元素在元素周期表中位于
 
周期第
 
族．位于第二周期第ⅥA族的元素符號為
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其信息如表：
元素相關(guān)信息
A最外層電子數(shù)是次外層的2倍
B是空氣中含量最豐富的元素
CP軌道上有2個未成對電子
D是地殼中含量最多的金屬元素
E常用來制電線、電纜
（1）上述五種元素中，第一電離能最大的是
 
（用元素符號表示，下同），B、C、D形成的簡單離子半徑從小到大的順序是
 
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（2）C與D形成的化合物晶體類型是
 
．其與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
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（3）A的一種氫化物對H2的相對密度為14，其分子中所含σ鍵的數(shù)目為
 
，A、B、C原子分別與氫原子形成的共價鍵鍵能從大到小的順序是
 
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（4）E的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
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（5）已知：
①對于反應(yīng)體系所有物質(zhì)全為氣體的反應(yīng)，反應(yīng)焓變可用鍵能來估算：
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
③H-H和H-C的鍵能分別為436.0kJ/mol和462.8kJ/mol
④C的氫化物分解的能量變化如圖，
則C2分子中的鍵能為
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

練習(xí)3：已知酸性H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3，試比較同濃度下CH3COONa，NaHCO3，NaHSO3溶液pH的大��？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向燒堿溶液中通入過量二氧化碳：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉投入硫酸銅溶液中：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鈉投入稀鹽酸中：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鐵的氧化物，用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+．則該氧化物的化學(xué)式可表示為（　�。�
A、FeO
B、Fe3O4
C、Fe4O5
D、Fe5O7

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