【題目】常溫下氯化鐵為棕黑色固體，易升華。實驗室欲證明H2能在加熱的條件下還原FeCl3，設計如下實驗。下列說法錯誤的是

A.裝置A的優(yōu)點是隨開隨用，隨關隨停

B.導管m的作用是平衡壓強，觀察是否堵塞

C.裝置D中產(chǎn)生白色沉淀即可證明H2能還原FeCl3

D.實驗結束后，應先熄滅C處酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K

【答案】C

【解析】

A.裝置A可以利用關閉止水夾，試管內生成的氣體導致試管中氣體壓強增大，使液體壓回到長頸漏斗中，導致試管中固、液分離而反應停止，可以做到隨開隨用，隨關隨停，A正確；

B.導管m的作用是平衡壓強，若后續(xù)裝置堵塞，則B裝置中m管液面上升，故可以通過觀察確定后續(xù)裝置是否堵塞，B正確；

C.裝置D中產(chǎn)生白色沉淀可以說明產(chǎn)生了AgCl，但無法證明是H2還原FeCl3生成HCl，還是FeCl3升華后進入D試管所致，C錯誤；

D.實驗結束后安全操作順序，應先熄滅C處酒精燈，使裝置A中繼續(xù)反應產(chǎn)生氣體，待硬質玻璃管冷卻后關閉K，以防止倒吸入液體使硬質玻璃管炸裂，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研制出的八硝基立方烷(結構如圖所示，碳原子未畫出)是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體，下列說法正確的是 (　　)

A. 分子中C、N間形成非極性鍵B. 1 mol該分子中含8 mol二氧化氮

C. 該物質既有氧化性又有還原性D. 該物質爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)2X(g) Y(g)＋Z(s)　(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的密度；②反應容器中生成物的百分含量；③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比；④混合氣體的壓強⑤混合氣體的總物質的量。其中能表明(甲)和(乙)都達到化學平衡狀態(tài)是（ ）

A.①②③B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應類型判斷不正確的是(　　 )

A.HOCH2CH2CH2OH +H2O　消去反應

B.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O　 氧化反應

C.H2C=CHCH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl　加成反應

D.ClCH2CH3+CH3NH2CH3NHCH2CH3+HCl　 取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為__________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2 、NH3,某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內的平均反應速率 v(N2) = __________，250s時，H2的轉化率為____________。

(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中___（填“吸收”或“放出”）的能量為____， 反應達到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)反應達平衡時容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時____（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時______（填增大、減小或不變）。

(5)為加快反應速率，可以采取的措施是_______

a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣

d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把4 mol A氣體和4 mol B氣體混合放入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；經(jīng)5min達到平衡， 測得體系中C的體積分數(shù)為1/9 ，下列說法中正確的是( )

A.D的平均速率為0.32mol/(L·min)

B.B的轉化率為40%

C.增加B，B的平衡轉化率升高

D.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）實驗室用KSCN溶液、苯酚檢驗Fe3+。

①1mol苯酚分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

②類鹵素離子可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸，這兩種酸中沸點較高的是______

（3）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

（4）某鐵的化合物結構簡式如圖2所示

①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負性由大到小的順序為______（用元素符號表示）。

②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是

A.時，溶液中微粒濃度的關系是：

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，溶液中離子濃度的關系是：

C.時，溶液中微粒濃度的關系是：

D.時，不可能存在：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W(分子式C3H6O3)能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，也能與Na反應生成H2，且1 mol W與足量Na反應能生成1 mol H2，分子中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為3∶1∶1∶1。

(1)W的結構簡式是______________。

(2)W在不同條件下可脫水形成不同物質。若兩分子W反應形成環(huán)酯，寫出反應方程式：_________________。

(3)W的某種同分異構體具有下列性質：

能發(fā)生的銀鏡反應；1 mol該物質能跟金屬鈉反應產(chǎn)生1 mol H2。

則該同分異構體的結構簡式為____________(已知同一個碳原子上不能連接2個羥基)。

(4)W的工業(yè)合成路線如圖所示：

乙烯 A BCDW

已知：Ⅰ.A、B、C、D與W分子中含有相同碳原子數(shù)；

Ⅱ.RCH2COOH

①寫出A的名稱：__________。

②B與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式是： _______________。

③D與NaOH水溶液反應的化學方程式為：______________________。

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