取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4物質(zhì)的量濃度分別是多少？（寫出必要的計(jì)算過程）
分析：根據(jù)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑來(lái)計(jì)算原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH來(lái)計(jì)算原混合溶液中Na2SO4物質(zhì)的量濃度．
解答：解：標(biāo)況下CO2的物質(zhì)的量為
0.896L
22.4L/mol
=0.04mol，
由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可知，酸足量時(shí)，
n（Na2CO3）=n（CO2）=0.04mol，
則c（Na2CO3）=
0.04mol
0.1L
=0.4mol/L，
沉淀的質(zhì)量為10.21g，堿過量時(shí)發(fā)生Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH可知，
則碳酸鋇的質(zhì)量為0.04mol×197g/mol=7.88g，
硫酸鋇的質(zhì)量為10.21g-7.88g=2.33g，
n（BaSO4）=
2.33g
233g/mol
=0.01mol，
n（Na2SO4）=n（BaSO4），
則c（Na2SO4）=
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L，
答：混合物中Na2CO3和Na2SO4物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及酸或堿過量時(shí)的原子守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意沉淀10.21g為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物為學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計(jì)算：
（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
0.2
0.2
mol?L-1．
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
1.12
1.12
L．
（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為
0.7
0.7
mol?L-1．（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)，寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、N
H
-
4
、Cl-、C
O
2-
3
、S
O
2-
4
，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
回答：
（1）一定不存在的離子是
Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
（填離子符號(hào)，下同）．
（2）由①可知存在離子為
NH4+
NH4+
，濃度
0.2 mol/L
0.2 mol/L
．
由②可知存在離子為
Al3+
Al3+
，濃度
0.2 mol/L
0.2 mol/L
．
由③可知存在離子為
SO42-
SO42-
，濃度
0.5 mol/L
0.5 mol/L
．
（3）K+是否存在？
是
是
（填“是”或“否”），理由是
依據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，所以一定有K+存在
依據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，所以一定有K+存在
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入100 mL Ba(OH)??2溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾得到白色沉淀和濾液，沉淀干燥后質(zhì)量為14.51g。用過量稀鹽酸處理上述沉淀，沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出。計(jì)算：

⑴ 原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為           mol ·L－1；

⑵ 過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為             mol ·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1g·cm－3，且反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）；

⑶在處理沉淀時(shí)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆甘肅省甘谷一中高三第二次檢測(cè)考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②濁液、溶液、膠體、水       
（2）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為________ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），如果實(shí)驗(yàn)室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用      ml量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有                       ，若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無(wú)影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容________②定容時(shí)仰視刻度線      
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      
（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為________________
（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計(jì)算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L, Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

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