Question

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++ H2O2 +2H+→2Fe3++ 2H2O、2Fe3++ H2O2 →2Fe2++ O2↑+2H+，下列說(shuō)法不正確的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+強(qiáng)

B．在H2O2分解過(guò)程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變

C．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入 Fe2+

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)反應(yīng)2Fe2++ H2O2 +2H+→2Fe3++ 2H2O 可知H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，根據(jù)2Fe3++ H2O2 →2Fe2++ O2↑+2H+可知H2O2的還原性比 Fe2+強(qiáng)，正確；B．將兩式相加可得：2H2O2= 2H2O+ O2↑.可見在H2O2分解過(guò)程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變，正確；C．在H2O2分解過(guò)程中，由于H+的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)產(chǎn)生水對(duì)溶液起稀釋作用，所以溶液的pH逐漸增大，錯(cuò)誤； D．根據(jù)B選項(xiàng)分析可知，F(xiàn)e2+是H2O2分解產(chǎn)生氧氣的催化劑，所以生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+,正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較、物質(zhì)制取過(guò)程中應(yīng)該注意的問(wèn)題的知識(shí)。