Question

下列各組離子中，在強堿性溶液中能大量共存是（　�。�

• A、Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、K⁺
• B、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
• C、Na⁺、NO₃^-、K⁺、S^2-
• D、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：在強堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，
A．碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；
B．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件，也不與氫氧根離子反應；
C．Na⁺、NO₃^-、K⁺、S^2-之間不反應，也不與氫氧根離子反應；
D．銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨．

解答： 解：強堿性溶液中存在大量的OH^-，能夠與OH^-反應的離子不能大量共存，
A．HCO₃^-與OH^-離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-離子之間不反應，也不與OH^-離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Na⁺、NO₃^-、K⁺、S^2-之間不發(fā)生反應，且都不與OH^-離子反應，在溶液中可以大量共存，故C正確；
D．NH₄⁺與OH^-離子反應生成弱電解質，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．