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11．下列圖與對應的敘述相符的是（　�。�
A．由圖甲可知：H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
B．由圖乙可知：t0時刻改變的條件是增大壓強或者升高溫度
C．由圖丙可知：將上述HX、HY、HZ溶液等體積混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，溶液中的離子濃度：c（Z-）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．由圖丁可知：室溫時M（OH）2（s）的溶度積常數(shù)為1.0×10-17

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、增大壓強或者升高溫度正逆反應速率都增加，根據(jù)溫度和壓強對反應平衡移動的影響來判斷；
C、HX恰好完全反應時，HY早已經反應完畢；
D、室溫時M（OH）2（s）的溶度積常數(shù)Ksp=c（M2+）•c2（OH），代入數(shù)據(jù)計算即可．

解答 解：A、圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B、增大壓強或者升高溫度正逆反應速率都增加，升高溫度，會逆向移動，所以逆反應速率大于正反應速率，不符合，故B錯誤；
C、HX恰好完全反應時，HY早已經完全反應，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X-）＜c（Y-），c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯誤；
D、室溫時M（OH）2（s）的溶度積常數(shù)Ksp=c（M2+）•c2（OH）=10-3×（10-7）2=1.0×10-17，故D正確．
故選D．

點評 本題以圖象的方式綜合考查反應的熱效應、平衡移動的影響因素、酸堿中和反應原理以及沉淀溶度積常數(shù)的計算知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；
（2）實驗過程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是紫色褪去，說明 SO2具有還原性；裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明 SO2具有氧化性；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，反應方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．請將下述步驟補充完整
（1）配制濃度為0.5mol•L-1 H2SO4溶液和H2C2O4溶液；
（2）用酸式滴定管量取10.00mL 0.5mol•L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄反應所需時間；
（6）反應結束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．回答下列問題：
（1）以下是讀取量筒內水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積．這三步操作的正確順序是②①③
（2）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是將丙向下移動．
（3）簡述速率不等的原因是H+濃度不同．
（4）簡述銅絲不能與酸接觸的原因是鎂與銅易形成原電池，加快反應速率，干擾實驗的測定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學生用0.1×10×25mm3，質量分數(shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸反應制取H2，實驗現(xiàn)象見下表：
1min2min5min15min20min
3mol•L-1HCl少量氣泡較多氣泡打量氣泡反應劇烈鋁片耗盡
1.5mol•L-1H2SO4均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）
（1）寫出鋁片與鹽酸、硫酸反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，15～20min內，反應速率逐漸減小．其原因是反應1～15min內，反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快；15～20min內，由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減小
（3）①根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應現(xiàn)象的差異，有學生對此現(xiàn)象提出如下猜想（至少要寫出兩種假設）：
假設一：Cl-對該反應有促進作用，SO42-對該反應不影響．
假設二：SO42對金屬鋁與H+反應沒有影響．
假設三：SO42對金屬鋁與H+反應有抑制作用．
假設四：帶低電荷的陰離子對金屬鋁與H+反應有促進作用．
請你以“假設一”為實驗課題，設計實驗方案探究，要求出主要實驗步驟將NaCl顆粒加入Al片與稀鹽酸反應液中，看反應速率有無變化及變化情況，來判斷Cl-是否對反應起作用．若速率加快，說明Cl-對該反應有促進作用；若速率不變，說明Cl-對該反應的速率不影響．將K2SO4顆粒加入Al片與稀H2SO4反應液中，看反應速率有無變化及變化情況，來判斷SO42-是否對反應起作用．若速率減小，說明SO42對該反應有抑制作用；若速率不變，說明SO42對該反應的速率不影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．苯與濃硝酸、濃硫酸在50℃-60℃水浴中加熱時的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各烴中沸點最低的是（　�。�
A．庚烷B．戊烷C．異戊烷D．新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗的說法不正確的是（　　）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
C．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測出初始溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果
D．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時停止加熱，冷卻結晶，過濾即可得到大量硝酸鉀晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：

（1）A的結構簡式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）①的反應類型是取代反應、③的反應類型是加成反應．
（3）寫出反應④的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．
（4）A有多種同分異構體，寫出符合下列要求的同分異構體的結構簡式：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、、．
①比A少兩個CH2原子團
②不屬屬于A的同系物
③考慮順反異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C7H6O2的芳香族化合物的數(shù)目有（　　）
A．2種B．3種C．4D．5種

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