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元素周期律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素及其化合物的性質呈周期性的變化．

同一周期元素性質的變化規(guī)律：________．

同一主族元素性質的變化規(guī)律：________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為
4
4
，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度
更小
更小
．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
H+，Br-，SO42-
H+，Br-，SO42-
．
（4）下列說法正確的是
ABD
ABD

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．下圖是元素周期表的一部分．
（1）根據(jù)元素周期律預測：酸性強弱H3AsO4
＜
＜
H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正價和最低負價的代數(shù)和為
4
4
；在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應的限度
小
小
（選填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有較強的還原性，將適量SO2氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是
H+、I-、SO42-
H+、I-、SO42-
．
（4）下列說法不正確的是
c
c
（填序號）．
a．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
b．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
c．干冰升華、水蒸氣的液化都要吸熱
d．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸減弱B、CH4比SiH4的化學性質穩(wěn)定，所以碳元素的非金屬性比硅元素弱C、元素周期律是元素原子核外電子排布隨著相對原子質量的遞增發(fā)生周期性變化的必然結果D、砹單質為有色固體，可能易溶于某些有機溶劑，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于元素周期律，下列說法不正確的是（　�。�
A、元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化B、元素性質周期性變化的本質是原子核外電子排布的周期性C、從左到右，同周期主族元素的金屬性依次減弱，非金屬性依次增強D、同周期主族元素原子半徑從左到右依次增大

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