中科大教授錢逸泰等以CCl4和金屬鈉為原料，在700°C時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物．同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、金剛石屬于金屬單質(zhì)
B、制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變
C、CCl4是一種化合物
D、這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：元素及其化合物
分析：A．金剛石是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬；
B．CCl4和金屬鈉定律知該制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變；
C．CCl4是碳元素和氯元素組成的一種共價(jià)化合物；
D．單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，CCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)．
解答： 解：A．金剛石屬于非金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)元素守恒定律可知制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變，故B正確；
C．CCl4是碳元素和氯元素組成的化合物，故C正確；
D．CCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石和另一種化合物，該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的條件，屬于置換反應(yīng)，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了單質(zhì)的分類、共價(jià)化合物的概念、化學(xué)反應(yīng)的類型，題目難度不大，解題時(shí)注意置換反應(yīng)的判斷依據(jù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250°C 300°C 350°C
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
．
（2）在100℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、V的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示）．此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
 
（填“正向”或“逆向”）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的濃度將
 
．（填“減小”或“增大”或“不變”）
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
 
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變    D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所作結(jié)論中，正確的是（　　）
實(shí)   驗(yàn)   事   實(shí) 結(jié)          論
A A、B兩種有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu) A、B互為同分異構(gòu)體
B 質(zhì)量相同的A、B兩種有機(jī)物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水 A、B兩有機(jī)物最簡(jiǎn)式相同
C A、B兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式 A、B互為同系物
D 分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是
CH2═CH≡C-CH═CH2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)一定需要加氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、NO2→NO3-
B、SO2→SO3
C、Cl2→NaClO
D、Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為△，而環(huán)已烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(gòu)體（如圖）a為船式，b為椅式的結(jié)構(gòu)，當(dāng)環(huán)已烷的不同碳原子上連有兩個(gè)重氫（D）原子時(shí)，包括重氫在六個(gè)碳環(huán)上位置不同與空間異構(gòu)在內(nèi)的異構(gòu)體共有（　�。�
A、6種B、12種
C、16種D、10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)不正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl，③CH3COONH4，④NH3?H20，c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
B、室溫下，向0.01mol/L  NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、25℃時(shí)，0.1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，若V1＞V2，則混合溶液的pH一定小于7
D、對(duì)于反應(yīng)N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ/mol，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
B、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O
C、硫化鈉的水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D、NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱
 
；B在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族；
（2）A、B形成的化合物的電子式為
 
；
（3）C的元素符號(hào)
 
，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
；
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．

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