下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO
 
-
2
+H2O
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
C．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中的離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B正確；
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為1L的密閉容器中，加入5mol A物質(zhì)，在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①2A（g）?2B（g）+C（g）；②A（g）?C（g）+D（g）．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c（A）=2.5mol/L，c（C）=2.0mol/L．則下列說法中正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%
B、達(dá)到平衡時(shí)c（B）為1.0 mol/L
C、達(dá)到平衡時(shí)c（B）=2c（D）
D、達(dá)到平衡時(shí)c（D）=2c（B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相混合均勻4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
B、向100mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中逐滴加入0.1mol/L CH3COOH：CO32-+CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
C、向硫酸鋁銨溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
D、KHS的水解：HS-+H2O?H2S+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼材可以用作橋梁的結(jié)構(gòu)材料，是因?yàn)樗ā　。?/div>
A、有良好的導(dǎo)熱性
B、有一定的機(jī)械強(qiáng)度
C、不易受空氣和水的作用
D、有良好的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.2mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA
B、12.8gCu與足量HNO3反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA'
C、1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目小于0.1NA
D、將含0.1mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成0.1NA個(gè)Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時(shí)，H2S的飽和溶液1L，濃度約為1.0mol/L，其電離方程式為：第一步：H2S═H++HS-，第二步：HS-═H++S2-若使該溶液中c（H+）減小的同時(shí)c（S2-）也減小，可采用的措施是（　�。�
A、加入適量的NaOH
B、加入適量的水
C、通入適量的SO2
D、加入適量CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密度為1.84g/cm3，濃度為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量的濃度為（　�。�
A、18.4mol/L
B、9.2mol/L
C、13mol/L
D、12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
B、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
C、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
D、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，如圖所示．電池的總反應(yīng)方程式為2Al+3ClO-+2OH-═3Cl-+2AlO2-+H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、電池的負(fù)極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
B、當(dāng)有0.1 mol Al完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.806×1023個(gè)
C、往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅
D、b極附近會生成藍(lán)色固體

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