4．湯姆孫提出原子的葡萄干面包模型的主要依據(jù)是（　　）
①原子的構(gòu)成中有電子  ②原子的構(gòu)成中有質(zhì)子  ③原子的構(gòu)成中有中子 ④整個原子是電中性的．
A．①②B．①④C．①③D．②④

分析 湯姆孫根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)了電子，而且原子呈電中性，據(jù)此提出原子的葡萄干面包模型．

解答 解：湯姆孫根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)了電子，而且原子呈電中性，說明原子的構(gòu)成中含有帶正電荷的質(zhì)子，依此提出原子的葡萄干面包模型；
故選B．

點評 本題考查了湯姆孫原子模型的理論依據(jù)，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表．
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4234
隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，僅依據(jù)K的變化，下列說法不正確的是（　　）
A．已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
C．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
D．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在固定體積的密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達到平衡時C的濃度為m mol/L，若溫度不變時按下列4種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后C濃度仍為m mol/L的是（　　）
A．2molA+1molBB．2molA+1molB+3molC+1mol D
C．3molC+1molDD．4molA+2molB+3molC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列每組的物理量，不能求物質(zhì)的量的是（　　）
①②③④⑤
物質(zhì)的粒子數(shù)標準狀況下氣體摩爾體積固體體積溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)非標準狀況物質(zhì)的質(zhì)量
阿伏加德羅常數(shù)標準狀況氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的
摩爾質(zhì)量
A．①③B．③④C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實驗室中需配制 2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（　�。�
A．1000 mL，111.2 gB．950 mL，111.2 g
C．任意規(guī)格，117.0 gD．1000 mL，117.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．Al與稀H2SO4：Al+2H+→Al3++H2↑
C．偏鋁酸鈉溶液中加過量HCl：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D．氯化鋁溶液中加氨水：Al3++3OH-→Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在AlCl3溶液中存在著平衡體系：Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+，改變條件，填寫表（填“增大”、“減小”或“不變”及“向左”、“向右”或“不移動”）
 平衡移動方向C（Al3+）n（H+）c（H+）
通入HCl    
加少量NaOH    
加少量Na2CO3    
加水稀釋    
升高溫度     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）．

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋．
（2）下列實驗方案適用于在裝置A中制取所需SO2的是b．
a．Na2SO3固體與濃硝酸 　      b．Na2SO3固體與濃硫酸
c．CaSO3固體與稀硫酸　        d．碳與熱的濃硫酸
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液       d．飽和NaHCO3溶液
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=SO42+2Fe2++4H+．
（5）能表明SO2的還原性強于I-的反應(yīng)現(xiàn)象為裝置D中溶液藍色褪去．
（6）裝置E的作用為吸收未反應(yīng)的SO2，防止空氣污染．
（7）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取C中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案①，理由是過量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分別放在0.1mol•L-1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其腐蝕速率由快到慢的順序是（　　）
A．④＞③＞②＞①B．③＞①＞②＞④C．④＞③＞①＞②D．②＞③＞④＞①

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