7．下列說法中正確的是（　　）
A．兩種鹽溶液混合就一定能生成兩種新鹽
B．金屬和酸都能發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣
C．金屬與鹽溶液反應(yīng)一定得到金屬和新鹽
D．堿性氧化物加入水后不一定生成堿

分析 A．兩種鹽溶液不一定反應(yīng)；
B．具有較強氧化性的酸和金屬反應(yīng)不生成氫氣；
C．有些屬于化合反應(yīng)，如氯化鐵與鐵的反應(yīng)；
D．堿性氧化物不一定都和水反應(yīng)生成堿．

解答 解：A．兩種鹽溶液不一定能發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；
B．具有較強氧化性的酸和金屬反應(yīng)不生成氫氣，如金屬與硝酸反應(yīng)不能放出氫氣，故B錯誤；
C．金屬與鹽溶液反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，有些屬于化合反應(yīng)，如氯化鐵與鐵的反應(yīng)，故C錯誤；
D．堿性氧化物不一定都和水反應(yīng)生成堿，如Fe2O3是堿性氧化物但不與水反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了酸堿鹽、氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)的難點，屬于易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖
C．NH3的結(jié)構(gòu)式D．過氧化鈉的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學(xué)實驗室常用的定量測定方法．某氧化還 原滴定的反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種，MnSO4、KMnO4、K2SO4、H2SO3、H2SO3、H2O，其中H2SO3的還原性最強，KMnO4的氧化性最強．對此反應(yīng)體系：
（1）被氧化的元素是+4價的S；發(fā)生還原反應(yīng)的過程是KMnO4→MnSO4．
（2）請用這六種物質(zhì)組織一個合理的化學(xué)反應(yīng)，寫出它的離子方程式：2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O
（3）反應(yīng)中H2SO4是BC （填編號）
A，氧化劑 B．氧化產(chǎn)物   C．生成物 D．反應(yīng)物
（4）當(dāng)有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是0.01NA．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定H2SO3時，滴定終點時顏色變化是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（6）滴定過程中．下列圖象所表示的關(guān)系正確的是（a）（c）（填編號）． 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：2 OH-+CO2=H2O+CO32-
B．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4OH-=[Al （OH）4]-
C．氯化鋁溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．石英與燒堿溶液共熱：SiO2+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．1-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液和NaOH的水溶液共熱的反應(yīng)（　�。�
A．產(chǎn)物相同B．都要斷裂碳氫鍵C．產(chǎn)物不同D．反應(yīng)類型相間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有0.300LH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.800mol/L．欲使Na2SO4的濃度變?yōu)?.500mol/L，應(yīng)將溶液稀釋至480毫升，若要同時使H2SO4的濃度變?yōu)?.00mol•L-1應(yīng)向原溶液中加入98%（p=1.84g/cm3）的濃硫酸36毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++S042-═BaS04↓
D．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料，制備溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaBr+H2SO4（濃）+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O
已知反應(yīng)物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•mL-1）；25mL水，其中乙醇的密度為0.80g•mL-1．回答下列問題：
（1）該實驗應(yīng)選擇下圖中的 （填“a”或“b”）裝置．a(chǎn)
（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適C
A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是B
A．A進B出B．B進A出C．從A進或B進均可
（4）上述實驗完成后，需要將燒瓶中的有機物蒸餾出來，所得餾出液中含有C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2．
（5）用棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應(yīng)加入的試劑是NaOH溶液，必須使用的儀器是分液漏斗．
（6）本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷16.35g．
（7）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無水CaCl2作干燥劑，并蒸餾．為證明最終得到的產(chǎn)品--溴乙烷中含有溴元素，下列幾項實驗步驟，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該分子的電子式是H：O：ClB．O原子與H、Cl都形成σ鍵
C．該分子為直線型分子D．O原子發(fā)生sp雜化

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