15．電離能是指從氣態(tài)原子在基態(tài)時失去電子成為陽離子所吸收的能量，如圖表示元素X的前五級電離能的對數(shù)值，試推測X可能是哪些元素（　�。�
A．第ⅠA族B．第ⅡA族C．第ⅢA族D．第ⅣA族

分析 電離能是指從氣態(tài)原子在基態(tài)時失去電子成為陽離子所吸收的能量，由圖可知，第Ⅱ電離能與第Ⅲ電離能差別較大，即失去2個電子后難失去電子，以此來解答．

解答 解：由圖可知，第Ⅱ電離能與第Ⅲ電離能差別較大，即失去2個電子后難失去電子，可知X的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為2，則X為第ⅡA族元素，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素的電離能，為高頻考點(diǎn)，把握最外層電子數(shù)與元素電離能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難失去電子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．可加入酸性KMnO4溶液鑒別苯、環(huán)己烯和己烷B．  與適量NaOH溶液反應(yīng)制備  C．向鹵代烴水解后的溶液中直接加入硝酸銀溶液，可以確定鹵代烴中的鹵元素D．利用鹽析、過濾可將蛋白質(zhì)和NaCl溶液分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．CuO→CuB．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，在體積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A．用Y 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.005 mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．達(dá)到平衡時，Y與Z的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．火法煉銅的原理為Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，下列說法中正確的是（　　）
A．Cu2S只作還原劑
B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
C．S元素被還原
D．當(dāng)1 mol O2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移4 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子電子層數(shù)相同
B．（長式）元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的
C．最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族的元素
D．同一主族元素的原子最外層電子數(shù)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電
B．硼原子以sp雜化
C．氯化硼晶體為分子晶體
D．氯化硼是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．分析下列列氧化還原反應(yīng)，回答有關(guān)問題．
（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O
被還原的元素Mn，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)KI．
（2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1．

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