下列有關(guān)電解質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（　　）
A、某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)
B、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-
C、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
D、元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：A．電解質(zhì)是指：該物質(zhì)是化合物，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ�，是自身電離．酸、堿，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；
B．電解質(zhì)在溶液中的電離與電流無關(guān)；
C．非金屬單質(zhì)也可以做還原劑；
D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，化合價(jià)可能升高，也可能降低．
解答： 解：A．溶于水能導(dǎo)電，不一定是自身電離，如二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的氫離子和碳酸根離子導(dǎo)電，不是二氧化碳自身電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)在溶液中的電離與電流無關(guān)，NaCl溶液在水的作用下電離成Na+和Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬單質(zhì)也可以做還原劑，如氫氣還原氧化銅，反應(yīng)中氫元素失電子，氫氣作還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，元素的化合價(jià)可能升高也可能降低，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，則元素可能被氧化也可能被還原，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)、電離，明確電解質(zhì)的概念及反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是（　�。�
A、電解熔融AlCl3獲取金屬鋁
B、電解MgCl2溶液獲取金屬鎂
C、用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵
D、電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置中，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入一塊生鐵片，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、兩塊生鐵片均發(fā)生電化學(xué)腐蝕
B、墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C、兩試管中相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D、a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰-釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，電池總反應(yīng)式為xLi+V2O5
放電
LixV2O5，下列說法正確的是（　　）
A、放電時(shí)，鋰離子向負(fù)極移動(dòng)
B、放電時(shí)，負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V2O5
C、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+
D、充電時(shí)，V2O5在陰極被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法中正確的是（　　）
A、圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H20（g）?5C02 （g）+H2（g）△H＞0
B、圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）影響，乙的壓強(qiáng)大
C、圖③表示有無催化劑化學(xué)反應(yīng)中能量變化
D、圖④表示C02通人飽和碳酸鈉溶液中，溶液導(dǎo)電性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芥子氣[（ClCH2CH2）2S是一種毒氣，即使嗅覺不能感受的極低濃度也會(huì)對(duì)人造成傷害，可用Na0H溶液解毒．芥子氣可用以下方法制備 2CH2=CH2+S2Cl2→（ClCH2CH2）2S+S下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、芥子氣是直線型分子
B、S2Cl2中有極性鍵和非極性鍵
C、制備反應(yīng)中S2Cl2，作還原劑
D、NaOH溶液解毒原理是中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

OCN-與Fe2+結(jié)合成[Fe（OCN）6]4-，經(jīng)檢測(cè)在Fe2+的原子軌道中不存在未成對(duì)電子，3d電子以成對(duì)電子的方式占據(jù)軌道，則Fe2+提供
 
種不同能量的空軌道與OCN-形成6個(gè)配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為一個(gè)有機(jī)合成反應(yīng)的流程圖：

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）寫出中間產(chǎn)物A、B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A
 
B
 
D
 

（2）在圖中①-⑦的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是
 
．
（3）寫出C的同分異構(gòu)體X，要求符合以下兩個(gè)條件：i．苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈；ii．1molX與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2氣體．寫出符合上述兩條的x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）寫出任意一種X與NaOH溶液共熱時(shí)的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備堿式碳酸銅的主要實(shí)驗(yàn)流程如下．
（1）浸取時(shí)，為了加快浸取的速率又不增加成本，可以采用的措施是
 
．
（2）濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質(zhì)S和
 
（寫化學(xué)式）；
（3）硫酸浸取時(shí)，Cu2S被MnO2氧化的化學(xué)方程式為
 
．
（4）浸取時(shí)，研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是
 
．
（5）“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是
 
．
（6）“沉錳”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（7）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是
 
（寫化學(xué)式）．

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