Question

下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強的是

1. A.
   A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
2. B.
   A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
3. C.
   參與反應時1 mol A失去的電子比1 mol B失去的電子多
4. D.
   常溫時，A能從鹽酸中置換出氫氣，而B不能反應

Answer 1

D
考查金屬性強弱比較。比較元素金屬性強弱的依據
1．在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3．依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強
4．依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。
5．依據金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。
6．依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
7．依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
據此可知選項D正確，答案選D。