【題目】下列說法不正確的是

A. 二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)

B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上

C. 一定條件下，Cl2在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上均能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 和CH3—CH==CH2互為同分異構(gòu)體

【答案】B

【解析】

A項，CH4分子中有四個相同的C-H鍵，可能有兩種對稱的結(jié)構(gòu)：正四面體和平面正方形結(jié)構(gòu)；若是平面正方形，四個氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關(guān)系，其二氯代物有兩種異構(gòu)體，即兩個氯原子在鄰位和兩個氯原子在對位(如圖：、)；若是正四面體，則只有一種，因為正四面體的兩個頂點總是相鄰關(guān)系，所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)(如圖：)，可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確。B項，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一個平面上，甲苯中含有甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有原子不可能在同一平面上，故B錯誤。C項，在光照的條件，Cl2與甲苯側(cè)鏈上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，在氯化鐵的作用下Cl2與甲苯苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確。D項，和CH3—CH=CH2結(jié)構(gòu)不同而分子式相同(都是C3H6)，互為同分異構(gòu)體，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，1996年8月，我國科學(xué)家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關(guān)于的敘述正確的是

A. 镅—235與鈾—235具有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 镅—235的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的235倍

C. 镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95

D. 镅—235原子一定不具有放射性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的3/4，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的是

A. 原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B. X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵

C. 元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強

D. Y和W形成的化合物的熔點比Y和Z形成的化合物的熔點低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示0.001 mol·L－1鹽酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

B. 圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 圖3表示Al3＋與OH－反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量Al3＋

D. 圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A是自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的電子式為________________，C的名稱________________，F的結(jié)構(gòu)簡式________________。

（2）D分子中的官能團名稱是________________，請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是____________________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：③________________，反應(yīng)類型________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中有重要意義。

（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198 kJ· mol－1

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH=－41.8 kJ· mol－1

若CO的標準燃燒熱為 283 kJ· mol－1，則1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2=________kJ· mol－1。

（2）已知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，用NaOH溶液吸收SO2。當(dāng)溶液中HSO3－、SO32－離子濃度相等時，溶液的pH約為_______________。

（3）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為________________，連二亞硫酸根與HNO2（HNO2的電離常數(shù)為Ka=5.1×10－4）反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應(yīng)回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。某溫度下在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5 min后達到平衡，生成1 mol CO2。

①其他條件不變時，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖A，請解釋其原因________________________________。（已知硫的沸點約是445°C）

②保持其他條件不變，第8分鐘時，將容器體積迅速壓縮至1 L，在10分鐘時達到平衡，CO的物質(zhì)的量變化了1 mol。請在圖B中畫出SO2濃度6～11分鐘的變化曲線。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一燒杯中盛有稀H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央（如圖所示）。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中：

（1）燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有：① ____，② ______。

（2）寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列說法正確的是

A. 原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B. 同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C. 若一定條件下，三種氣體體積均為2．24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為2︰1

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同步練習(xí)冊答案