下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H＋

B. 金屬鈉加入稀硫酸中：Na +2H＋=Na＋+ H2↑

C. 明礬溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：SO42－+Al3＋+Ba2＋+4OH－＝AlO2－+BaSO4↓+2H2O

D. 向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省莊河市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量稀鹽酸，固體全部溶解；再加入過(guò)量燒堿溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

②取少量樣品加入足量水，固體全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。

該白色粉末可能為

A. BaCl2、Al(NO3)3 B. BaCO3、MgCl2

C. MgSO4、AlCl3 D. Ba(NO3)2、Mg(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二（素質(zhì)班）上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4H2O）：

NaClO過(guò)量時(shí)，易發(fā)生反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)一：制備N(xiāo)aClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示）

錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114℃餾分。

分液漏斗中的溶液是_____________（填序號(hào)）；

A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是_________________。

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量

稱(chēng)取餾分5.000g加入適量NaHCO3固體，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。

配制250mL溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外，還需______________。

滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用離子方程式解釋其原因：__________。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省莊河市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關(guān)系如圖所示：

（1）OA對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol；

（3）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值為_(kāi)______；

（4）在中學(xué)階段，實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的陽(yáng)離子時(shí)，所觀察到的現(xiàn)象是___________。

（5）向C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省莊河市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取10g粗鐵加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則粗鐵中混有的雜質(zhì)不可能是( )

A. Cu和Mg B. Mg和Al C. Al 和 Si D. SiO2和Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省莊河市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（ ）

A. ①分離出BaSO4濁液中的BaSO4 B. ②除去CO2中少量HCl氣體

C. ③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液 D. ④制取一定量的CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省莊河市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念或名詞的依據(jù)正確的是（ ）

A. 共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

B. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性

D. 溶液與膠體：本質(zhì)在于分散質(zhì)粒子直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省淄博市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V2O5對(duì)反應(yīng)I的催化循環(huán)過(guò)程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，圖示如下：

（1）下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

S=O(SO2)

S=O(SO3)

O=O(O2)

能量/kJ

535

472

496

則反應(yīng)I的△H=_______kJ/mol。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（2）從廢釩催化劑中回收V2O5的過(guò)程如下：

①VO2+離子可由釩同價(jià)態(tài)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子完全水解得到，該水解反應(yīng)的離子方程式_________。

②“沉釩”時(shí)為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(NH4+)為_(kāi)_______[25℃，Ksp(NH4VO3) =1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計(jì)]。

（3）采用脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液。

①向此溶液稀溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體，將_______（填“變大”、“不變”或“變小”）。

②常溫下，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a,則=_______（用含a的代數(shù)式表示，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省黃岡市高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知LiAl/FeS電池是一種新型的車(chē)載電池，對(duì)該電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe－2e－=2Li++FeS。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中，正確的是

A. 化合物L(fēng)iAl具有強(qiáng)還原性，作負(fù)極材料

B. 為了延長(zhǎng)電池的使用壽命，可以隔一段時(shí)間添加含電解質(zhì)的的水溶液

C. 放電時(shí)，該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Li2S+Fe

D. 放電時(shí)，當(dāng)電路中0.1mol電子的電量時(shí)，有0.1molLi+向LiAl移動(dòng)

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