【題目】19世紀中葉，對元素周期律有重大貢獻的科學家是（ ）
A.勒夏特列
B.門捷列夫
C.道爾頓
D.拉瓦錫

【答案】B
【解析】解：A．勒夏特列發(fā)現(xiàn)了勒夏特列原理，故A錯誤；
B．1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；
C．道爾頓提出了近代原子學說，故C錯誤；
D．拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學能與熱能、電能等能相互轉化．則化學能與其他能量相互轉化說法正確的是( )

A. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

B. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

C. 圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

D. 圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究。

[探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗。

[查閱資料]

I．CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。

II．Fe3O4 ＋ 8H+ = 2Fe3+ ＋ Fe2+ ＋ 4H2O

[猜想假設] 黑色粉末X的組成可能是_________、_________，或二者的混合物。

[實驗探究]

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，同時有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色。

②

向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有呈現(xiàn)紅色

（1）實驗①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_________。

（2）根據(jù)②中溶液未呈紅色，不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4，請用離子方程式解釋原因：_________。

（3）為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，該小組進行如下圖所示實驗：

請根據(jù)數(shù)據(jù)分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。

_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于（ ）
A.Ⅲ B族
B.Ⅲ A族
C.Ⅰ B族
D.Ⅰ A族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是 （ ）

A．淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物

B．天然蛋白蛋水解的最終產(chǎn)物均是氨基酸

C．能發(fā)生酯化反應的酸不一定都是羧酸

D．油脂水解得到的醇是丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大。P、n、m分別是元素W、X、Y的單質，r、q是由這些元素組成的二元化合物，r是一種淡黃色粉末，常溫下0.01mol/L s溶液的pH為 12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 離子半徑:Y>X

B. 還原性:m>p

C. r、s和q中均含有離子鍵

D. 1 mol p與足量n反應生成氣態(tài)q，放出的熱量為P的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時，應選用圖2中的_________。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是_________________________________。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________，

理由：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是( )

A．實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

D．實驗②反應后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結構中3d能級有4個未成對電子。回答下列問題：

（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，Y2X2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 。

（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。

（4）元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。

①基態(tài)W3+的M層電子排布式為 。

②W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(CO)5晶體屬于 晶體(填晶體類型)，該晶體中W的化合價為 。

（5）下列有關的說法正確的是 。

A．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

B．電負性順序：X＜Y＜Z＜Q

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D．H2 YO3的分子結構中含有一個非羥基氧，故其為中強酸

（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖4，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a= pm。(用含ρ、NA的計算式表示)

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