(14分)
Ⅰ.氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿(如圖1所示)。
(1)寫出圖1中陰極的電極反應(yīng)式 。
(2)已知陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過。工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na2SO4溶液來生產(chǎn)純凈的NaOH和H2SO4,則該裝置最主要的缺陷是 。
Ⅱ.輝鉬礦(MoS2)是一種重要的礦物。圖3是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖,其中1,2,3,…是爐層編號。580,600,610,…是各爐層的溫度(℃)。圖4給出了各爐層固體物料的物質(zhì)的量百分含量。
已知:MoS2焙燒生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H1=-1011KJ/mol;MoO2氧化生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H2=-154KJ/mol。試回答:
(1)驗證輝鉬礦焙燒生成的氣體是SO2而不是SO3的方法是 。
(2)輝鉬礦焙燒生成的氣體能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色,用化學(xué)方程式表示褪色的原因 。
(3)第6爐層存在的固體物質(zhì)分別是MoS2、MoO3、MoO2,則它們的物質(zhì)的量之比為 。
(4)圖4表明,中間爐層(4~6)可能存在一種“固體+固體→固體+…”的反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(除標(biāo)注外,每空2分,共14 分)
Ⅰ (1)2H2O + 2e— = H2↑ + 2OH— 或2H+ + 2e— = H2↑
(2) 缺陰離子交換膜 (3分,合理答案均計分)
Ⅱ (1)收集少量氣體,將氣體通入品紅溶液中,觀察到品紅溶液褪色,加熱又恢復(fù)原色 (合理答案均計分)
(2) 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
(3) 1:1:3
(4) MoS2(s) + 6MoO3(s) = 7MoO2(s) + 2SO2(g) △H=+67KJ/mol (3分)
【解析】
試題分析:I、(1)陰極是水中的氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H2O + 2e— = H2↑ + 2OH—
(2)該裝置中缺少陰離子交換膜,不能阻止氫離子的定向移動,則陽極得不到硫酸產(chǎn)品;
II、(1)二氧化硫的檢驗使用品紅溶液,收集少量氣體,將氣體通入品紅溶液中,觀察到品紅溶液褪色,加熱又恢復(fù)原色 ;
(2)焙燒生成的氣體能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色,實際是二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液的氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
(3)根據(jù)圖4可知MoS2、MoO3、MoO2的物質(zhì)的量之比近似等于1:1:3;
(4)圖4表明,中間爐層(4~6)中可能存在一種“固體+固體→固體+…”的反應(yīng),依據(jù)圖象變化減小的是反應(yīng)物,增大的是生成物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MoS2+6MoO3=7MoO2+2SO2;根據(jù)MoS2焙燒生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H1=-1011KJ/mol;MoO2氧化生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H2=-154KJ/mol及蓋斯定律計算出MoS2+6MoO3=7MoO2+2SO2的反應(yīng)熱為+67KJ/mol ,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MoS2(s) + 6MoO3(s) = 7MoO2(s) + 2SO2(g) △H=+67KJ/mol
考點:考查電化學(xué)理論的應(yīng)用,化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的判斷與書寫,蓋斯定律得應(yīng)用,流程的分析
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省衡南縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語中,書寫錯誤的是( )
A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.氟化鈉的電子式:
C.甲基的電子式:D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H―O―Cl
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省益陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.50℃時,pH=l的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
B.1 molC5H12分子中共價鍵總數(shù)為14NA
C.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5NA
D.高溫下,60g SiO2與足量純堿反應(yīng),最多可釋放出2NA氣體分子
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省益陽市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
蓄電池在放電時起原電池作用,在充電時起電解池作用。下面是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng):Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。下列有關(guān)愛迪生蓄電池的說法正確的是
A.放電時,F(xiàn)e是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng),NiO2是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中
C.放電時,電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動
D.充電時,陰極上的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省益陽市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有的分子數(shù)為NA
B.11.2LNH3中所含的質(zhì)子數(shù)為5NA
C.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D.2.4g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,則下列有關(guān)說法正確的是
A.該有機(jī)物可以發(fā)生氧化、加成、加聚、取代等反應(yīng)
B.該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng),則1mol該有機(jī)物能消耗2molNaOH
C.該有機(jī)物的分子式為C12H14O5,且與C11H12O5 一定互為同系物
D.該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省懷化市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中!傲蛩岱ā鄙a(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦(主要成分是:FeTiO3,還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì));主要生產(chǎn)流程如下:
已知反應(yīng):①將鈦鐵礦與濃H2SO4煮【解析】
FeTiO3+2H2SO4(濃)△TiOSO4(硫酸氧鈦)+FeSO4+2H2O。②加水熱分解硫酸氧鈦:TiOSO4+(n+1)H2O△TiO2·nH2O+H2SO4。
請回答下列問題:
(1)副產(chǎn)品甲是____________,可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________________________。
(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________________________________。
(3)寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的方程式為:________________。
(4)“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對水體有哪些污染,請指出主要的兩點:
①_________________________________;②_______________________________。
針對其中一項污染,提出處理的方法: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省岳陽市高三教學(xué)質(zhì)量檢測二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋與結(jié)論 |
A | 向某溶液中加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 生成了難溶于水的BaSO4, 該溶液中一定含有SO42- |
B | 向雞蛋清溶液中, 加入飽和(NH4)2SO4溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析 |
C | 向甲苯中滴入少量濃溴水, 振蕩,靜置 | 溶液分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無色 | 甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng), 使溴水褪色 |
D | 向蔗糖中加入濃硫酸 | 變黑,放熱,體積膨脹,放出刺激性氣體 | 濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性, 反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)有機(jī)物A與乙酸無論以何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定,試回答:
(1)若A與乙酸相對分子質(zhì)量相等,且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)若A由四種元素形成的兩種官能團(tuán)組成,相對分子質(zhì)量與乙酸相等,且分子中氫原子都不與碳原子相連,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)若A分子中C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為86.67%,其余為O,且A的相對分子質(zhì)量小于200,則A的分子式為 。如果A分子中每個碳原子都達(dá)到飽和,且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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