分析 實驗室用MnO2氧化密度為1.19g•cm-3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液制備Cl2,反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(1)利用c=$\frac{1000ρw}{M}$計算濃度;
(2)MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合價由+4價降低為+2價,Cl元素的化合價由-1價升高為0;
(3)生成22.4LCl2氣體的物質(zhì)的量為:1mol,則在反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol.
解答 解:實驗室用MnO2氧化密度為1.19g•cm-3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液制備Cl2,反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(1)利用c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L,故答案為:11.9;
(2)MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合價由+4價降低為+2價,Cl元素的化合價由-1價升高為0,反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為:,故答案為:;
(3)生成22.4LCl2氣體的物質(zhì)的量為:1mol,則在反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol,故答案為:2.
點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握反應中元素化合價變化為解答的關(guān)鍵,注意從元素化合價角度分析,側(cè)重氧化還原反應基本概念和離子反應的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+) | |
B. | 等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+ )+c(OH-) | |
D. | 草酸鈉(Na2C2O4)溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+c(H2C2O4) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 丁烷 | B. | 環(huán)丙烷 | C. | 乙烯 | D. | 2-甲基丙烯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在100℃、101kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ•mol-1,則H2O(g)?H2O(l)的△H=40.69kJ•mol-1 | |||||||||||
B. | 常溫下,在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3•H2O的電離度降低,溶液的pH減小 | |||||||||||
C. | 已知:
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D. | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 濃H2SO4增重的是CO2的質(zhì)量 | B. | 該有機物中沒有氧元素 | ||
C. | 該有機物中有氧元素 | D. | 堿石灰增重的是CO2和H2O的質(zhì)量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物 質(zhì) | 加入試劑的化學式 | 有關(guān)離子方程式 |
NaCl(Na2SO4) | ||
FeCl2(FeCl3) | ||
Na2CO3 溶液(NaHCO3) |
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