Question

14．實驗室用MnO₂氧化密度為1.19g•cm^-3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液制備Cl₂，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（2）用單線橋法表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（3）若在標準狀況下生成22.4LCl₂氣體，則在反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol．

Answer 1

分析 實驗室用MnO₂氧化密度為1.19g•cm^-3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液制備Cl₂，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（1）利用c=$\frac{1000ρw}{M}$計算濃度；
（2）MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0；
（3）生成22.4LCl₂氣體的物質(zhì)的量為：1mol，則在反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol．

解答 解：實驗室用MnO₂氧化密度為1.19g•cm^-3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液制備Cl₂，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（1）利用c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，故答案為：11.9；
（2）MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（3）生成22.4LCl₂氣體的物質(zhì)的量為：1mol，則在反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：2．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，側(cè)重氧化還原反應基本概念和離子反應的考查，題目難度不大．