【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________,丙的化學(xué)式為_____________。
(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F中不能導(dǎo)電的有__________________ 、屬于電解質(zhì)的有___________ 。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)
(3)寫出轉(zhuǎn)化①發(fā)生的化學(xué)方程式:____________________,寫出轉(zhuǎn)化④發(fā)生的離子方程式:____________________。
(4)將Na2O2投入到E溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:_____________。
【答案】 HCl 甲、乙、丙 丙 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)生成無(wú)色氣體
【解析】
金屬A焰色反應(yīng)為黃色,則A為金屬Na,由反應(yīng)①可知,C為NaOH溶液,氣體甲為H2;黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙HCl,HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸,鹽酸與金屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E,物質(zhì)E與Cl2反應(yīng)生成物質(zhì)F,F與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3,故物質(zhì)F中含有Fe3+,分析可知金屬B為Fe,物質(zhì)E為FeCl2溶液,物質(zhì)F為FeCl3溶液。
(1)金屬A焰色反應(yīng)為黃色,則A為金屬Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl;故答案為: 、HCl;
(2)A:Na、B:Fe、C:NaOH溶液、D:鹽酸、E:FeCl2溶液、 F:FeCl3溶液、甲:H2、乙: Cl2、丙: HCl,其中不能導(dǎo)電的有:甲、乙、丙、屬于電解質(zhì):丙,故答案為:甲、乙、丙;丙;
(3)轉(zhuǎn)化①為金屬Na與水的反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,轉(zhuǎn)化④為FeCl2與Cl2的反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;
(4)E為FeCl2,將Na2O2投入到FeCl2溶液中,Na2O2具有強(qiáng)氧化性,氧化亞鐵離子生成鐵離子,產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)生成無(wú)色氣體氧氣,故答案為:產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)生成無(wú)色氣體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài);D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。
(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況:_________。
(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中,溶液變藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)標(biāo)況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠,利用鋇泥制取Ba(NO3)2,其部分工藝流程如圖:
已知:①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大,在冷水中溶解度較小
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 過(guò)濾2后濾液中含有硝酸,操作Ⅱ加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液
B. X試劑應(yīng)選過(guò)量的H2O2,目的是為了使溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
C. 操作Ⅲ蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶
D. 此工藝流程生產(chǎn)流程會(huì)有氮的氧化物造成造成大氣污染
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在 20mL、c mol·L-1某酸 HR 溶液中滴加 0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液,溶液的 pH 與氫氧化鈉溶液體積 V(NaOH)之間關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定不正確的是( )
A.c=0.1
B.HR 的電離方程式為 HR H+ +R-
C.①點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在 c(R-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在①②③點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在 c(OH-)=c(H+)+c(HR)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無(wú)變化,而澄清石灰水變渾濁;若打開活塞K,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y(足量)可能是( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
X | CO | SO2 | CO2 | Cl2 |
Y | 濃H2SO4 | NaHCO3飽和溶液 | Na2SO3溶液 | NaHSO3飽和溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的分子酷似企鵝,化學(xué)家ChrisScotton將該分子以企鵝來(lái)取名為Penguinone。 下列有關(guān)Penguinone的說(shuō)法不正確的是
A.Penguinone中存在兩種官能團(tuán)
B.Penguinone是一種芳香酮
C.Penguinone中存在與乙烯相同的官能團(tuán),所以其與乙烯有相似的性質(zhì)
D.如果該分子中的雙鍵都能加成,則1molPenguinone能與3mol氫氣反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù), 下列說(shuō)法正確的是( )
A.18g 水所含有的電子數(shù)目為NA
B.2g 氫氣所含原子數(shù)為NA
C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成標(biāo)況下11.2L氧氣電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA
D.200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+數(shù)目0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為:0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是( )
A. c(SO3)=0.4 mol·L-1B. c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L-1
C. c(SO2)=0.25 mol·L-1D. c(SO2) + c(SO3)=0.5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變
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