Question

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，除E外均為短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族．A的最外層有三個未成對的電子，B是同周期第一電離能最小的元素，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，E的價層電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A

N

  B

Na

  C

Si

   D

P

（2）用元素符號表示A、C、D電負性由小到大的順序

Si＜P＜N

．
（3）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

HNO₃

．
（4）D的氫化物比A的氫化物的沸點

低

（填“高“或“低“），A的氫化物分子立體構(gòu)型為

三角錐形

．
（5）E元素在周期表的位置是

第四周期、Ⅷ族

．
（6）B、C、D最高價氧化物的晶體類型是分別是

離子晶體

、

原子晶體

、

分子晶體

．

Answer 1

分析：A的最外層有三個未成對的電子，應為N元素，B是同周期第一電離能最小的元素，應為Na元素，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，x=2，應為Si元素，E的價層電子排布式為3d⁶4s²，原子序數(shù)為26，應為Fe元素，A、D同主族，則D為P元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：A的最外層有三個未成對的電子，應為N元素，B是同周期第一電離能最小的元素，應為Na元素，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，x=2，應為Si元素，E的價層電子排布式為3d⁶4s²，原子序數(shù)為26，應為Fe元素，A、D同主族，則D為P元素，
（1）由以上分析可知A為N，B為Na，C為Si，D為P，故答案為：N；Na；Si；P；
（2）同周期元素的電負性從左到右逐漸增強，則電負性Si＜P，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減弱，則電負性P＜N，則有Si＜P＜N，故答案為：Si＜P＜N；
（3）元素的非金屬性最強的為N，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，應為HNO₃，
故答案為：HNO₃；
（4）A的氫化物為NH₃，為三角錐形分子，含有氫鍵，沸點較高，故答案為：低；三角錐形；
（5）E為Fe，位于周期表第四周期、Ⅷ族，故答案為：第四周期、Ⅷ族；
（6）B、C、D最高價氧化物分別是Na₂O₂或Na₂O、SiO₂、P₂O₅，分別屬于離子晶體、原子晶體、分子晶體，
故答案為：離子晶體；原子晶體；分子晶體．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，題目難度不大，本題注意把握原子結(jié)構(gòu)特點，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，以及元素周期律的遞變規(guī)律．