【題目】如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是（ ）

A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性

C.品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性

D.沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性

【答案】C

【解析】

A．SO2只能使酸堿指示劑變色，不能漂白指示劑，所以濕潤的藍色石蕊試紙只變紅，故A錯誤；

B．SO2具有還原性，與具有強氧化性的KMnO4發(fā)生氧化還原反應，KMnO4溶液的濾紙褪色，故B錯誤；

C．濕潤品紅試紙褪色，表現(xiàn)出SO2的漂白性，故C正確；

D．SO2為酸性氣體，可與NaOH溶液反應生成鹽和水，溶液堿性減弱，紅色褪去，沒有體現(xiàn)SO2的漂白性，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化學方程式為____________，反應類型為______________。

(2)在催化劑作用下，由乙烯制一氯乙烷的化學方程式為____________，反應類型為______________。

(3)以上兩種方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更適合用來制取一氯乙烷，原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物與油酸互為同系物的是

A. B. 硬脂酸C. 軟脂酸D. CH2=CHCOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

試回答下列問題：

（1）(填寫元素符號)① _____③______⑤_____ ⑦_____

（2）①和④號元素形成的化合物的化學式________，用電子式表示其形成過程為__________。

（3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是： ______﹥_________ （填化學式）。⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化學式）。

（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3-對甲苯丙烯酸甲酯(E) 是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成部分路線如下：

(1)B中含有的官能團名稱為_______、__________。

(2)由A轉化為B，反應分兩步完成，請判斷反應類型依次為___________，_________。

(3)D 的分子式為_________________。

(4)1mol E最多能與___________mol 的氫氣發(fā)生加成反應。

(5)1molB與5mol H2在適當條件下完全加成后，產(chǎn)物分子中含手性碳原子的數(shù)目為_____；

(6)D轉化為E 的化學反應方程式為________________，

(7)試劑M 可以選用下列中的_________。

A.NaOH 溶液 B.銀氨溶液

C.酸性高錳酸鉀溶液 D.新制Cu(OH)2 懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖回答問題：

（1）盛裝濃硫酸的儀器是___，什么方法證明該裝置不漏氣？___。

（2）寫出濃H2SO4和木炭發(fā)生反應的化學方程式：___。如果有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下產(chǎn)生氣體___L。

（3）如用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出各儀器中應加入的試劑的名稱和作用。A中加入的試劑是___，作用是檢驗產(chǎn)物H2O；B中加入的試劑是品紅，褪色現(xiàn)象說明SO2有___性，C中加入的試劑是KMnO4，作用是除去SO2，反應的離子方程式為：___；D中加入的試劑是品紅溶液，其作用是___，E中加入的試劑是足量的澄清石灰水，其離子反應方程式是___。

（4）如果將此裝置中的木炭粉改為銅，則最左邊裝置中反應的方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài)，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個。

(1)X基態(tài)原子的核外電子排布式為______。

(2)X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1 mol異丙苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。

②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

(3)與Y3分子互為等電子體的陰離子為________。

(4)XZ3易溶于水，熔融狀態(tài)下能夠導電，據(jù)此可判斷XZ3晶體屬于________(填晶體類型)。

(5)元素Ce與Y形成的化合物晶體的晶胞結構如下圖，該化合物的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為__。

（2）在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，可選用的干燥劑是__。

A.固體氫氧化鈉

B.濃硫酸

C.氯化鈣

D.五氧化二磷

E.堿石灰

（3）用裝置B收集氨氣時，氨氣的進氣口是___(填“a”或“b”)。

（4）待圓底燒瓶中收集滿氨氣后，關閉a、b，打開裝置B中的止水夾c，一段時間后，若觀察到燒瓶內產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是：___、___。

（5）以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是__(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如圖：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如表：

（1）酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的離子方程式___。

（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是___、____。

（3）寫出氧化步驟中加入過氧化氫發(fā)生反應的離子方程式______。

（4）調節(jié)pH步驟中，溶液pH的調節(jié)范圍是____。

（5）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0 mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)＜10-5mol/L]，則需要加入碳酸鈉固體的物質的量最少為____mol。

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