精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 11gT2O含有的電子數為5NA

B. 常溫下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子數小于0.2NA

C. 含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉移的電子總數為NA

D. 標準狀況下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣離子數之和為0.1NA

【答案】A

【解析】A、11g超重水的物質的量為=0.5mol，而每個超重水分子中含10個電子，故0.5molT2O中含5NA個電子，故A正確；B、溶液中硝酸銨的物質的量n=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故溶液中含有的氮原子個數為0.2NA個，故B錯誤；C、二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故當鹽酸變稀時反應即停止，故鹽酸不能反應完全，則轉移的電子總數小于NA個，故C錯誤；D、H2S為弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的H2S、HS-和S2-的個數之和為0.1NA個，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0 1mol·L-1、體積分別為V a和Vb的HA 溶液與BOH 溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH 的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. a→c過程中水的電離程度始終增大

B. b點時，c(B+)=c(A+)=c(H+)=c(OH-)

C. c 點時， 隨溫度升高而減小

D. 相同溫度下，Ka (HA)>Kb(BOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某化學興趣小組的同學學習元素周期律時設計的兩套實驗方案．
（1）【實驗一】實驗步驟如下：

實驗序號

實驗步驟

①

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

②

將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中

③

將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中

（i）設計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的 ．
（ii）實驗①的現象是 ，反應的化學方程式是 ．
（2）【實驗二】為驗證Cl2、Br2的非金屬性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖．

（iii）試劑A是 ；試劑B是 ；試劑C是 ．
（iv）試劑C在實驗中所起的作用是 ，
加入C振蕩、靜置后看到的現象是： ．
以上反應可以證明Cl2的非金屬性 （填“強于”或“弱于”）Br2的非金屬性，反應的離子方程式為： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應2HI（g）H2（g）+I2（g），2s時生成0.1mol H2 ， 則以HI表示該時段的化學反應速率是（ ）
A.0.05 molLˉ1sˉ1
B.0.1 molLˉ1sˉ1
C.0.2 molLˉ1sˉ1
D.0.8 molLˉ1sˉ1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹵素及其化合物的敘述錯誤的是 ( )

A. 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I

B. 單質氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

C. 氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D. 沸點：F2＞Cl2＞Br2＞I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下題；
（1）下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有種元素，種核素，互為同位素．
（2）陰離子的中子數為N：AXn﹣共有x個電子，則N= ．
（3）書寫電子式 HClONaCl ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數是最外層的，ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是：

A. 原子半徑：rW>rZ>rY

B. 化合物X2Y、ZY、ZX2中化學鍵的類型相同

C. 由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

D. 由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的電子數不可能相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（ ）
A.增大反應物的量
B.升高溫度
C.增大壓強
D.使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中存在π鍵的是（ ）
A.H2
B.Cl2
C.N2
D.HCl

查看答案和解析>>

同步練習冊答案