19．將2molSO2和0.5molO2通入密閉容器中，充分反應后，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)量關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．n（SO3）＞n（SO2）B．n（SO3）=1molC．1mol＜n（SO3）＜2molD．n（SO2）+n（SO3）=2mol

分析 將2molSO2和0.5molO2通入密閉容器中，反應是可逆的，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，根據(jù)反應的可逆性來回答．

解答 解：A、將2molSO2和0.5molO2通入密閉容器中，假設氧氣完全轉(zhuǎn)化，則還剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，但是氧氣消耗量小于0.5mol，所以生成的三氧化硫小于1mol，剩余的二氧化硫大于1mol，即n（SO3）＜n（SO2），故A錯誤；
B、將2molSO2和0.5molO2通入密閉容器中，假設氧氣完全轉(zhuǎn)化，則還剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，但是氧氣消耗量小于0.5mol，所以生成的三氧化硫小于1mol，故B錯誤；
C、將2molSO2和0.5molO2通入密閉容器中，假設氧氣完全轉(zhuǎn)化，則還剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，但是氧氣消耗量小于0.5mol，所以生成的三氧化硫小于1mol，故C錯誤；
D、將2molSO2和0.5molO2通入密閉容器中，假設氧氣完全轉(zhuǎn)化，則還剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，n（SO2）+n（SO3）=2mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，注意明確可逆反應特點為解答關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．將純鋅片和純銅片按下圖插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中溶液的pH值均增大B．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快
C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D．甲中銅片是正極，乙中鋅片是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．H2、CH3OH是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol
-1
③H2O（g）═H2O（1）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2于下列反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a所示，則Tl＞T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為KC＜KB=KA
②100℃時，將1mol　CH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是ad（填序號）．
a．容器的壓強恒定     b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol　CH4同時生成0.3molH2
c．容器內(nèi)氣體密度恒定  d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=2.25（mol•L-1）2．
（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．描述硅原子核外電子運動說法錯誤的是（　　）
A．有4種不同的伸展方向B．有14種不同運動狀態(tài)的電子
C．有5種不同能量的電子D．有5種不同的運動范圍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．H（${\;}_{1}^{1}$H），D（${\;}_{1}^{2}$H），T（${\;}_{1}^{3}$H）表示三種氫原子
B．原子最外層少于4個電子的元素均是金屬元素
C．稀有氣體元素最外層電子數(shù)均為8個
D．目前人們已發(fā)現(xiàn)了5000多種核素，說明發(fā)現(xiàn)了5000多種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于化學鍵的下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中只含離子鍵B．共價化合物中不含離子鍵
C．離子化合物中不可能含共價鍵D．共價化合物中可能含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于某可逆反應，改變下列條件一定能加快正反應速率的是（　�。�
A．增加反應物的用量B．使用催化劑
C．升高反應體系的溫度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實與電化學原理無關(guān)的是（　�。�
A．金屬鋁在空氣中不易被腐蝕
B．鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D．遠洋海輪的外殼連接鋅塊可保護輪船不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．
Ⅰ．工作一段時間后，斷開K，此時C電極質(zhì)量減少3.2g．
（1）甲中負極的電解反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（2）乙溶液此時離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）
Ⅱ．連接K，繼續(xù)電解一段時間，當A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時
（3）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L
（4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則圖中②線表示的是Fe2+離子的變化；此時要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0moL/L NaOH溶液．

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