用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、沒(méi)有告訴氫氧化鋇溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子的數(shù)目；
B、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
C、根據(jù)乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式為CH2計(jì)算出混合氣體中含有的碳原子數(shù)目；
D、過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子．
解答： 解：A、題中沒(méi)有告訴pH=13的1.0LBa（OH）2溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式為CH2，21g混合氣體中含有0.15mol最簡(jiǎn)式CH2，含有0.15molC，含有的碳原子數(shù)目為1.5NA，故C正確；
D、78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol過(guò)氧根離子，含有的陰離子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是氯氣自身的氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，注意最簡(jiǎn)式在計(jì)算中的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NA Cl2
B、常溫常壓下，m g乙烯與m g丙烯中均含有
3m
14
NA對(duì)共用電子對(duì)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Br2中所含的分子數(shù)為NA
D、1mol?L-1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)符號(hào)正確的是（　�。�
A、二氧化硅的結(jié)構(gòu)式O=Si=O
B、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
C、過(guò)氧化鈉的電子式
D、羥基的電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉米二氧化鈦?zhàn)鳛橐环N新型的光催化劑，其用途相當(dāng)廣泛．金屬鈦具有優(yōu)良的性能，是航天工業(yè)的重要材料．水解法制備納米二氧化鈦和電解鈦的過(guò)程如下：
TiCl4
水解
△
TiO2?nH2O
洗滌
脫水干燥
TiO2
特殊處理
復(fù)合TiO2
電解
Ti
Ⅰ．TiCl4的水解：
（1）寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式：
 
．
（2）TiO2?nH2O中鈦的化合價(jià)為
 
，檢驗(yàn)TiO2?nH2O是否洗凈的方法是
 
．
Ⅱ．電解法制備金屬鈦：
用TiO2與石墨制成復(fù)合電極來(lái)電解CaCl2和CaO的熔融物，從而制取鈦，陰極產(chǎn)生的Ca立即還原TiO2，TiO2也能直接得電子生成Ti，其電解示意圖如圖所示：
（3）陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填電極反應(yīng)式，下同）、2Ca+TiO2=Ti+2CaO、
 
．
（4）無(wú)鉑堿性膜氫氧燃料電池（KOH為電解質(zhì)）是一種低成本的高能燃料電池，可用于上述電解的電源，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列圖示回答問(wèn)題：

（1）圖1是A，B兩種玻璃儀器的截圖．寫出儀器名稱：A
 
，B
 

（2）稱取4.00g NaOH固體，配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，將所得溶液存 放在試劑瓶后，貼上標(biāo)簽（如圖2）．請(qǐng)你在圖2標(biāo)簽上填寫有關(guān)信息．
（3）如圖3所示，用超薄材料制成的氣球充有空氣，開(kāi)始時(shí)氣球沉于燒杯底部，從分液漏斗緩慢滴入試劑后，氣球從燒杯底慢慢浮起，最后懸于燒杯口．裝置中產(chǎn)生 的氣體可能是
 
 （填序號(hào)）．
A．CO2 B．H2 C．Cl2 D．O2 E．NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L，鋅失去電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，20g D2O含有的原子總數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 LNO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，10mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液加水稀釋過(guò)程中溶液的pH
隨溶液體積變化曲線如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在圖中用曲線表示將10mL pH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過(guò)程中溶液pH變化趨勢(shì)
 
．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的NaX和NaY溶液，pH較小的是
 
，其中水的電離程度較大的是
 
．
（3）常溫下，0.1mol?L-1的HY溶液中加入等體積pH=l的鹽酸后，溶液的pH
 
（填“升高”或“降低”），HY的電離程度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若HX、HY均為非氧化性酸，在上述稀釋后的HX、HY和鹽酸三種溶液中加入足量相同規(guī)格的鐵粉，則產(chǎn)生氫氣的速率最快的是
 
，產(chǎn)生氫氣體積最少的是
 
．
（5）H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol?L-1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是
 
．混合溶液中H2Z的物質(zhì)的量濃度c（H2Z）=
 
（填編號(hào)字母）．
a.0.1mol?L-1-c（HZ-）-c（Z2-）
b．c（K+）-c（HZ-）-c（Z2-）
c．c（OH-）+c（Z2-）-c（H+）
d．c（OH-）+c（Z2-）-2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、Na+、Cl-、SO42-、NH4+
B、Fe3+、Ag+、CO32-、Cl-
C、Mg2+、K+、AlO2-、HCO3-
D、Na+、Fe2+、ClO-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
B、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
C、由水電離出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：K+、HCO
 
-
3
、Na+、Cl-
D、滴入KSCN溶液后顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

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