a、b、c、d、e五種無色氣體，進行如下實驗
①a、b相混合　 氣體變成棕色　
②c、d相混合　 產(chǎn)生白煙
③c、e分別通入少量溴水中 　溴水均成無色透明溶液
④b、e分別通入氫硫酸中　 都產(chǎn)生淡黃色的沉淀
則a、b、c、d、e可能依次是

[     ]
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 　　　　　　
B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 　 　　　　
D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4
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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （2010?徐匯區(qū)二模）SO2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體，控溫．反應進行5min時，測得相關數(shù)據(jù)如下表：

    容器溫度
    濃度    		 a容器
    400℃    		 b容器
    425℃    		 c容器
    450℃    		 d容器
    475℃    		 e容器
    500℃
    c（O2） 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
    c（SO3） 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
    （1）反應進行5min內(nèi)，五個容器中平均反應速率最大的是
    e
    e
    （填容器編號）；
    （2）計算a容器中O2的反應速率
    0.040mol/L?min
    0.040mol/L?min
    ；
    （3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)×c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)×c(O2)
    ，比較上表中數(shù)據(jù)，推測可能達到平衡的容器是
    de
    de
    （填容器編號）；
    （4）該反應是
    放熱
    放熱
    （填“放熱”、“吸熱”）反應，在如圖坐標中畫出e容器中SO3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．已知：①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)．請?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式是
    AgCl
    AgCl
    ．
    （2）A是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，B是
    HCl
    HCl
    ，C是
    AgNO3
    AgNO3
    ，D是
    BaCl2
    BaCl2
    ，E是
    NaHSO4
    NaHSO4
    ．
    （3）A與E反應的離子方程式是
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個氫原子，其中A、B常溫下呈氣態(tài)，C、D、E呈液態(tài)．
    （1）A是符合上述條件中相對分子質(zhì)量最小的，則A的分子式為
    C3H8
    C3H8
    ；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
    CH3CH=CHCH3
    CH3CH=CHCH3
    ．
    （2）C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制炸藥的化學方程式
    ．
    （3）已知：

    D存在如下轉(zhuǎn)化關系：D
    ①O3
    		②Zn，H2O
    OHC-CH2-CHO（唯一產(chǎn)物），試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式
    ．
    （4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均處于同一平面內(nèi)，1molE最多能和5molH2加成，試寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體．
    （1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（填化學式）：
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4

    （2）A和B可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其化學式為
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應且生成氣體的化學方程式
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    ．

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