Question

已知NO₂與N₂O₄相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-24.4kJ/mol
在恒溫下，將一定量NO₂和N₂O₄（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．下列推理分析合理的是（　　）

• A、前10min內(nèi)，用v（NO₂）表示的該反應(yīng)速率為0.02mol/L?min
• B、反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，體系吸收的熱量為9.76kJ
• C、a，b，c，d四點(diǎn)中c_正與v_逆均相等
• D、25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫

Answer 1

分析：A．根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算得出答案；
B．根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)NO₂濃度變化，判斷體系的熱效應(yīng)；
C．根據(jù)圖象分析；
D．根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響判斷．

解答：A．該反應(yīng)中，NO₂計(jì)量數(shù)大，濃度變化較大，故前10min內(nèi)，△c（NO₂）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，v=

△c

△t

=

0.4mol/L

10min

=0.040.02mol/L?min，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，NO₂濃度增大0.4mol/L，即NO₂物質(zhì)的量增大了0.4mol/L×2L=0.8mol，且反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，吸收

0.8

2

×24.4kJ=9.76kJ熱量，故B正確；
C．圖象中b、d點(diǎn)各物質(zhì)的濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，c_正與v_逆相等；a、c點(diǎn)物質(zhì)濃度仍在變化中，未達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，c_正與v_逆不相等，故C錯(cuò)誤；
D．溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即NO₂濃度增大N₂O₄濃度減小，而曲線中恰好相反，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大，注意掌握平衡移動(dòng)原理，根據(jù)圖象判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響．