Question

依據(jù)元素周期律，下列推斷中正確的是（　�。�

• A、酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃
• B、熱穩(wěn)定性：H₂Se＞H₂S＞H₂O
• C、堿性：CsOH＞Ca（OH）₂
• D、若離子半徑：R^2-＞M⁺，則原子序數(shù)：R＞M

Answer 1

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
D．陽(yáng)離子比對(duì)應(yīng)的原子少一個(gè)電子層，陰離子與對(duì)應(yīng)的原子電子層數(shù)相同，討論離子電子層數(shù)進(jìn)行解答．

解答：解：A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性C＞Si，則酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S＞Se，則熱穩(wěn)定性：H₂Se＜H₂S＜H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Cs＞Ba＞Ca，則堿性：CsOH＞Ca（OH）₂，故C正確；
D．陽(yáng)離子比對(duì)應(yīng)的原子少一個(gè)電子層，陰離子與對(duì)應(yīng)的原子電子層數(shù)相同，離子半徑：R^2-＞M⁺，若二者電子層數(shù)相等，則原子序數(shù)M＞R，若二者電子層數(shù)不相等，則原子序數(shù)R＞M，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律應(yīng)用，難度不大，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律．