Question

設在稀的水溶液中，NaHSO₄的電離方程式為：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄^2-，某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述不正確的是

1. A.
   該溫度高于25℃
2. B.
   由水電離出的c(H⁺)=1×10^-10mol?L^-1
3. C.
   c(H⁺)= c(OH^-)+c(SO₄^2-)
4. D.
   該溫度下加入等體積為pH=12的NaOH溶液，可使反應后的溶液恰好呈中性

Answer 1

D
由題可知，在某溫度下蒸餾水的pH=6�？芍�此溶液為中性。故可知此時溶液的離子積常數為1×10^-12  對于A選項該溫度高于25℃。正確，因為溫度越高它的離子積越大，可知此時溫度為100℃。對于B選項可知溶液的pH為2�？芍�溶液中NaHSO₄ 電離的H⁺  濃度為10^-2  所以氫氧根的濃度為10^-10    所以水電離的H⁺  濃度為c(H⁺)=1×10^-10mol?L^-1  對于D選項pH=12的NaOH其溶液中氫氧根離子的濃度為1 mol?L^-1   與pH為2 NaHSO₄使反應后的溶液應該為堿性而非中性。