17．下列敘述不正確的是（　　）
A．過氧化氫中既含有極性鍵又含有非極性鍵
B．18O原子中含有18個中子
C．含有相同電子數(shù)的H2O和NH3的分子數(shù)相同
D．苯分子中所有原子共處在同一平面上

分析 A、過氧化氫分子中既有極性的氫氧鍵，又有非極性氧氧鍵；
B、18O原子中的18表示質(zhì)量數(shù)；
C、H2O和NH3的電子數(shù)都是10個；
D、苯分子中所有12個原子共處在同一平面上．

解答 解：A、過氧化氫分子中既有極性的氫氧鍵，又有非極性氧氧鍵，所以過氧化氫中既含有極性鍵又含有非極性鍵，故A正確；
B、18O原子中的18表示質(zhì)量數(shù)，而不是中子數(shù)，故B錯誤；
C、H2O和NH3的電子數(shù)都是10個，所以兩者有電子數(shù)相同，故C正確；
D、苯分子中所有12個原子共處在同一平面上，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)鍵的判斷、元素符號周圍字母的意義和苯的結(jié)構(gòu)，難度不大，明確相同原子形成的共價鍵是非極性共價鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)雜化軌道理論的說法不正確的是（　�。�
A．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵
B．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
C．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
D．四面體形、三角錐形的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．實驗室欲用NaOH固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有500mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（3）計算，稱量．要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH20.0g．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速NaOH溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下試劑不能一次性鑒別稀HCl、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液的是（　�。�
A．紫色石蕊B．無色酚酞C．pH試紙D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有m克某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個；該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)①③．
①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導(dǎo)電性 ③金屬的活動性 ④地殼中金屬元素的含量
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志．請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟水、空氣中的氧氣等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．
（4）鋁的活動性比鐵強，但鋁與空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因鋁的表面生成致密的氧化鋁薄膜（或氧化膜），隔絕了鋁與空氣的接觸．
（5）世界衛(wèi)生組織把金屬鋁列為食品污染源之一，指出每人每日鋁的安全攝入量應(yīng)控制在
4毫克以下．某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條24根，平均每根50克．問：
①明礬的相對分子質(zhì)量為474；
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比為39：27：64：320：24．
③已知明礬中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為5.7%，求4克明礬中鋁元素的質(zhì)量為0.228g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，使溶液呈中性，對此溶液說法中，正確的是（　�。�
A．c（Cl-）=c（NH4+）B．NH4+水解程度增大
C．氨水電離程度增大D．溶液中有少量NH4Cl存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有一晶體X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．

（1）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2molG生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
（2）A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）對混合液電解時的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．工業(yè)上金屬W也可用電解法制備，電解時的陰極反應(yīng)式為Al3++3e-=Al．
（4）將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在760～840℃下，反應(yīng)達到平衡．該平衡常數(shù)的表達式為$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$．若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投料時n（B）：n（D）=4：5．
（5）某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)M（s）+2N（g）?P（g）+Q（g）
當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)達到平衡的是ABD．
A．N的物質(zhì)的量濃度              B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
C．容器內(nèi)的總壓強                D．混合氣體的密度
E． v正（N ）：v逆（P）=1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根離子的濃度相等
B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
C．1.2 g NaHS04晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為O.03NA
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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