Question

乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室制備乙酸乙酯的裝置如圖1所示．
有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng)：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	C2H5OC2H5（乙醚）
沸點/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	極易溶于水	與乙醚混溶	微溶于水

①CH₃CH₂OH+HOCH₂CH₃

濃H2SO4

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
②無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH
（1）在燒瓶中除了加入過量的乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是

 

；反應(yīng)中加入過量的乙醇，其目的是

 

．
（2）現(xiàn)對錐形瓶中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)行提純，步驟如下：
①向錐形瓶中加入飽和Na₂CO₃溶液，將混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入

 

（填儀器名稱）進(jìn)行分離；
②分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，除去

 

；再加入（此空從下列選項中選擇）

 

；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到純凈的乙酸乙酯．
A．氫氧化鈉           B．堿石灰           C．無水硫酸鈉       D．生石灰
③粗產(chǎn)品蒸餾提純時，圖2裝置中溫度計位置正確的是

 

．

（3）已知乙酸的密度ρ=1.05g?mL^-3，若在燒瓶中加入乙酸4.0mL，收集到的乙酸乙酯的質(zhì)量為3.08g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為

 

%．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：實驗題

分析：（1）液體加熱沸騰時要加碎瓷片，防止暴沸；加入過量乙醇的目的可從平衡移動的角度分析；
（2）①分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離；
②乙醇與無水氯化鈣反應(yīng)生成 CaCl₂?4C₂H₅OH絡(luò)合物，乙酸乙酯在堿性條件下可發(fā)生水解，因此吸水不能用堿性干燥劑；
③溫度計測定的是蒸汽的溫度；
（3）由m=ρV得出乙酸的質(zhì)量，帶入n=

m

M

計算乙酸的物質(zhì)的量，假設(shè)乙酸完全反應(yīng)生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量等于乙酸的物質(zhì)的量，求出乙酸乙酯的質(zhì)量，3.08除以求出的乙酸乙酯的質(zhì)量即為產(chǎn)率．

解答： 解：（1）液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸；加入過量乙醇，使平衡正向移動，提高醋酸的轉(zhuǎn)化率，
故答案為：防止暴沸；提高CH₃COOH的轉(zhuǎn)化率；
（2）①分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯．分液操作用到的儀器為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
②乙醇與無水氯化鈣反應(yīng)生成 CaCl₂?4C₂H₅OH絡(luò)合物，因此無水氯化鈣可以吸收乙醇；乙酸乙酯在堿性條件下可發(fā)生水解，因此吸水不能用堿性干燥劑，氫氧化鈉、堿石灰、氧化鈣均為堿性物質(zhì)，因此不選，可選無水硫酸鈉吸收水，
故答案為：C₂H₅OH；C；
③溫度計測定的是蒸汽的溫度，水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口處，
故答案為：C；
（3）乙酸的質(zhì)量m=1.05g?mL^-3×4.0mL=4.2g，乙酸的物質(zhì)的量為

4.2g

60g/mol

=0.07mol，假設(shè)乙酸完全反應(yīng)生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.07mol，質(zhì)量為0.07mol×88g/mol=6.16g，因此乙酸乙酯的產(chǎn)率為

3.08g

6.06g

×100%=50%，
故答案為：50．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，試題培養(yǎng)了學(xué)生計算、分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．