下列說法完全正確的是 (   )
A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B．ΔS 為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值
D．如果ΔH和ΔS 均為正值，當溫度升高時，反應(yīng)可能自發(fā)進行
D
只有滿足△G＝△H－T·△S＜0，反應(yīng)才能是自發(fā)的，所以A、B都是不一定自發(fā)，不正確。熵是與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)系的，同一種物質(zhì)在氣態(tài)熵值增大，液態(tài)其次，固態(tài)最小，所以C也是錯誤的。所以選項D是正確的。答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷過程的自發(fā)性的作用是
A．判斷過程的方向B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）如圖所示，當關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入 3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為V  L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0
達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=0.86V  L。

請回答：
（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為           ；
（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為         （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)CO（g） C（s）＋1/2O2（g）的△H為正值，△S為負值。若△H和△S隨溫度的變化忽略不計，下列說法中正確的是 (　　)
A．低溫下反應(yīng)是自發(fā)進行，高溫下反應(yīng)是非自發(fā)進行
B．任何溫度下反應(yīng)都是自發(fā)進行
C．低溫下反應(yīng)是非自發(fā)進行，高溫下反應(yīng)是自發(fā)進行
D．任何溫度下反應(yīng)都是非自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學知識判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的是(    )
A．2O3(g) = 3O2(g)△H<0B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g)△H>0
C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)△H<0D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)△H>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)吸熱（ΔH＞0），在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔS
A．可能大于0B．可能小于0C．肯定大于0D．肯定小于0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
C．不自發(fā)的化學反應(yīng)就不能進行
D．要判斷反應(yīng)進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0�。▓D中AB3％為體系中AB3的體積百分含量，v為反應(yīng)速率）。關(guān)于該可逆反應(yīng)的下列圖象不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)2SO2 + O22SO3，當生成2 mol SO3時放出熱量為Q，
現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則

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同步練習冊答案