Question

方程式是化學(xué)用語(yǔ)中最重要的部分，請(qǐng)按要求寫(xiě)出下列方程式：
（1）碳酸氫鈉在水中的電離方程式為_(kāi)_____．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）用離子方程式表示氯化鋁水溶液的酸堿性______．
（4）已知25℃、101kPa時(shí)，16.0g氣態(tài)肼（N₂H₄）在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放出熱�?12kJ，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式______．

Answer 1

解：（1）碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根離子和鈉離子；電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣利用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）氯化鋁水溶液的酸堿性，是鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）16.0g氣態(tài)肼（N₂H₄）物質(zhì)的量為0.5mol，在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放出熱�?12kJ，1mol氣態(tài)肼（N₂H₄）燃燒放熱614KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol，故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol．
分析：（1）碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根離子和鈉離子；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣利用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（3）鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子；
（4）依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)量的反應(yīng)熱些出熱化學(xué)方程式．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．