【題目】反應NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體,可用于冬天石油的開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是( )
A.中子數為18的氯原子:Cl
B.H2O的電子式:
C.Na+的結構示意圖:
D.N2的結構式:N═N
【答案】B
【解析】
此題考查化學用語,化學用語包括:化學式,結構式,電子式,原子(或離子)結構示意圖以及不同核素的表達等,根據各化學用語的書寫要點分析。
A.核素的表達式中A表示X原子的質量數,Z表示X原子的質子數,則中子數=A-Z,中子數為18的氯原子為Cl,A錯誤;
B.氧原子最外層有6個電子,兩個氫原子分別和氧原子形成1對共用電子對, B正確;
C.鈉原子的核外有11個電子,鈉離子是由鈉原子失去一個電子形成的,則鈉離子核外有10個電子,Na+的結構示意圖為,C錯誤;
D.氮原子最外層電子數為5,還需要3個電子(或形成3對共用電子對)達到8電子穩(wěn)定結構,所以兩個氮原子共用3對電子,氮氣的結構式為N≡N,D錯誤。
答案選 B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人類利用能源經歷了三個時期。
(1)柴草時期:從能量轉化的角度看,木材燃燒時化學能主要轉化成__能和光能。
(2)化石能源時期:天然氣的主要成分是甲烷。甲烷的電子式為,其化學鍵類型是__(選填“離子鍵”或“共價鍵”)
(3)石油化工生產可以合成某有機物,其分子球棍模型如圖所示。
據此寫出該物質的結構式或結構簡式__。
(4)多能源結構時期:基于環(huán)保理念,將逐步減少傳統(tǒng)燃油汽車的使用,燃料電池汽車將有更廣闊的發(fā)展前景。下圖為氫氧燃料電池的示意圖,其基本工作原理與銅鋅原電池相同。
根據圖中電子流動方向判斷A電極是__(選填“正極”或“負極”);氫氧燃料電池的優(yōu)點是__(寫一條即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四氯化錫可用作媒染劑,有機合成中氯化的催化劑等。某學習小組設計了如圖所示的裝置(夾持和加熱儀器省略)制備無水四氯化錫。反應原理是Sn+2Cl2=SnCl4。
已知:
化學式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點/℃ | 247 | -33 |
沸點/℃ | 623 | 114 |
其他性質 | 無色晶體,易被氧化 | 無色液體,易水解 |
請回答下列問題:
(1)裝置G的名稱為__________,該裝置的進水口為__________(填“a”或“b”)。
(2)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為__________。
(3)裝置C的作用是除去氯化氫,所用試劑X的名稱是_________。
(4)按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性,關閉K1、K3,打開K2,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到裝置F內充滿黃綠色氣體后,開始加熱裝置F,當裝置F中的固體完全消失,充滿SnCl4氣體時,將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是:停止加熱裝置F,關閉分液漏斗活塞,__________,再用洗耳球從G的上出口向裝置內吹氣。
(5)某同學認為裝置F中的反應可能產生SnCl2雜質。下列試劑中,可用于檢測反應是否產生了SnCl2的有__________(填字母)。
a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 c.溴水 d.AgNO3溶液
(6)SnCl4能溶解一定量的氯氣,若制取3 kg SnCl4(含氯氣的質量分數為13.0%,假設不含除氯氣外的其他雜質),則至少需通入氯氣的體積(標準狀況下)是__________m3(保留兩位小數)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下:
已知:
(1)C中的含氧官能團名稱為羥基、_____和______。
(2)DE的反應類型為__________________。
(3)B的分子式為C9H14O,寫出B的結構簡式:__________________。
(4)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)________________。
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【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,發(fā)生反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。0~10 min保持容器溫度不變,10 min時改變一種條件,整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質的量隨時間的變化如圖所示。
下列說法正確的是
A.0~4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L-1·min-1
B.10 min時改變的條件是增加了一定量的PCl5
C.若起始時向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,保持溫度為T,反應達平衡時放出的熱量小于1.6a kJ
D.溫度為T,起始時向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2,反應達到平衡前v正<v逆
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【題目】(1)堿金屬元素原子最外層的電子都是_______個,在化學反應中它們容易失去_______個電子;鹵族原子最外層的電子都是_______個,在化學反應中它們得到_______個電子。
(2)用電子式表示:N2_____________,CH4__________________,KCl_________
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【題目】含氯的鹽NaClO2是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產NaClO2的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸點為283 K,純ClO2易分解爆炸,常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解
(1)NaClO2 的名稱為_______________
(2)ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應的化學方程式為_______________,發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_______________(選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,增強酸性; b.稀釋ClO2以防止爆炸; c.將NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收過程中所用還原劑的還原性應適中,原因是_________,除H2O2外,還可以選擇的還原劑是____________(填序號)
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____________(選填序號)。
A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.灼燒 D.過濾 E.冷卻結晶
(5)將所得的NaClO2·3H2O晶體用冰水洗滌烘干,如何確定該晶體洗滌干凈?
________________________
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【題目】大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物光化學煙霧,其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. NO2不是酸性氧化物B. O2和O3是氧的兩種同素異形體
C. 反應I屬于氧化還原反應D. 煙霧是一種固溶膠,其分散劑是空氣
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【題目】(1)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液,電極反應為Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。根據上述反應式,完成下列題目。
(a)下列敘述正確的是________。
A.在使用過程中,電解質溶液的pH增大
B.使用過程中,電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
C.Zn是負極,Ag2O是正極
D.Zn電極發(fā)生還原反應,Ag2O電極發(fā)生氧化反應
(b)寫出電池的總反應式:___________________。
(2)某研究性學習小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:
(a)電源A極的名稱是________。
(b)甲裝置中電解反應的總化學方程式:___________
(c)如果收集乙裝置中產生的氣體,兩種氣體的體積比是________。
(d)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應該是________(填“銅”或“銀”)。
(e)裝置丁中的現(xiàn)象是_________。
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