Question

10．二氯化硫（SCl₂）熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl₂）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置．試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置C盛放的藥品是飽和食鹽水．
（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應(yīng)的接觸面積．
（4）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用水浴加熱 方式加熱．
（5）F裝置中干燥管內(nèi)所裝物質(zhì)的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中并吸收殘留的氯氣．
（6）由二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂．
（7）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是D：
A．配制溶液時，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度

Answer 1

分析 A用于制備氯氣，發(fā)生MnO₂+2Cl^-+4H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應(yīng)，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，結(jié)合實驗基本操作要求解答該題．

解答 解：A用于制備氯氣，發(fā)生MnO₂+2Cl^-+4H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應(yīng)，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，
（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂ +4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）根據(jù)實驗原理可知，B中盛放飽和食鹽水用于除去氯化氫雜質(zhì)，故答案為：飽和食鹽水；
（3）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應(yīng)，
故答案為：增大反應(yīng)的接觸面積；
（4）氯氣與硫在50～59℃時合成二氯化硫，而用酒精燈直接對燒瓶加熱，很難控制溫度在50～59℃，所以用水浴加熱，故答案為：水浴加熱；
（5）因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)為堿石灰，用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，
故答案為：防止空氣中水蒸氣進入E中并吸收殘留的氯氣；
（6）根據(jù)元素守恒可知，二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂ ，故答案為：SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂；
（7）A．配制溶液時，容量瓶中有少量水，對所配溶液濃度沒有影響；
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；
C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，對所配溶液濃度沒有影響；
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，
故選D．

點評 本題考查閱讀獲取信息的能力、對實驗原理理解等，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，是對知識的綜合運用，理解實驗原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)與綜合運用分析解決問題的能力，注意題中信二氯化硫遇水易分解為解答關(guān)鍵，題目難度中等．