6．小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L．該體檢指標(biāo)的物理量是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度B．溶解度C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．摩爾質(zhì)量

分析 葡萄糖為5.9mmol/L，由單位可知為物質(zhì)的量濃度，以此來(lái)解答．

解答 解：A．葡萄糖為5.9mmol/L．該體檢指標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量濃度，故A選；
B．溶解度的單位為g/100g，故B不選；
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百分?jǐn)?shù)，故C不選；
D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查基本物理量及單位，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量濃度的單位為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)溶于水的過(guò)程中通常伴隨著能量的變化，表為四種物質(zhì)的溶解熱（“+”為放熱，“-”為吸熱）：
化學(xué)式NH4NO3NaOHNaClKNO3
溶解熱（kJ/kg）-330.75+1040.5-84.10-353.17
將等質(zhì)量的上述物質(zhì)加入等質(zhì)量的水中，對(duì)水的電離平衡影響最小的是（　�。�
A．NH4NO3B．NaOHC．NaClD．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．B、D的原子序數(shù)之差為8，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大．
回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族；A、E形成的化合物中存在的化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（2）B、C、D原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞O（用元素符號(hào)表示）；C單質(zhì)與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是2 Na+2 H2O=2NaOH+H2↑．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E的非金屬性比D的非金屬性強(qiáng)向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)（寫(xiě)出操作步驟及現(xiàn)象）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作和設(shè)計(jì)正確的是（　　）
A．配制0.10mol•L-1的NaOH溶液
B．在實(shí)驗(yàn)室中用排空氣法收集CO2
C．用苯萃取碘水中的碘，分出水層后的操作
D．比較Cl，C，Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是cd．
a．Na　　　　 　　　　b．Mg　　　　 　　　　c．Fe　　　　 　　d．Ag
（2）圖1為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的正極，b極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）某小組按圖2所示的裝置探究鐵的腐蝕．

完成下列填空：
①圖2為電化學(xué)腐蝕類型中的吸氧腐蝕．圖3是圖2所示裝置的示意圖，在圖3的小括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)正極材料的化學(xué)式；在方括號(hào)內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向．
②寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式2H2O+O2+4e-=4OH-．
③按圖2裝置實(shí)驗(yàn)，約8分鐘才看到的導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是abc．
a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣
b．用食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了“影響化學(xué)反應(yīng)速率”的探究實(shí)驗(yàn)，原始數(shù)據(jù)記錄如下：
Zn的質(zhì)量H2SO4的濃度收集20mL H2所需的時(shí)間
①10g（鋅粒）0.1mol/L153s
②10g（鋅粉）0.1mol/L125s
③10g（鋅粉）0.2mol/L62s
（1）比較三組數(shù)據(jù)，初步得出的結(jié)論是：當(dāng)其他條件不變時(shí)，H2SO4（填化學(xué)式）的濃度增加，反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）； 對(duì)比①、②兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為影響反應(yīng)速率的因素是固體接觸面積．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑，
（3）經(jīng)過(guò)試驗(yàn)對(duì)比，同學(xué)們?cè)冖俳M試驗(yàn)的試管中，滴入幾滴CuSO4溶液后，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)生成，同時(shí)發(fā)現(xiàn)試管中產(chǎn)生氣泡的速度明顯加快，請(qǐng)你分析，產(chǎn)生這種現(xiàn)象加快反應(yīng)速率的原因是因?yàn)榘l(fā)生了原電池反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有四種粒子濃度間的關(guān)系式，其中正確的是（　�。�
①若氨水和（NH4）2SO4混合溶液的pH=7，則c（NH4+）：c（SO42-）═2：1
②在Na2CO3溶液中，c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）
③在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
④在Na2S溶液中，c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
A．①②③④B．①②④C．②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鹽酸、醋酸、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，下列表述正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中存在：c（OH-）═c （H+）+c （H2CO3）
B．25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水混合后，溶液呈中性，則消耗溶液的體積：V（鹽酸）＜V（氨水）
C．pH相等的鹽酸和CH3COOH溶液稀釋到相同的pH，鹽酸稀釋的倍數(shù)大
D．將0.2mol/L的NaHCO3溶液和0.1mol/L的醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中存在：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．加入Na2O2一定不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．飽和NaHCO3溶液B．Ca（HCO3）2溶液C．Na2S溶液D．AlCl3溶液

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