(12分) 類推法是科學學習的重要方法之一
⑴ 下列類推結論正確的是
| 類比對象 | 結論 |
A | Cl2+H2OHCl+HClO | I2+H2OHI+HIO |
B | C+2CuO === 2Cu+CO2↑(條件:加熱) | C+SiO2 === Si+ CO2↑(條件:加熱) |
C | Na2O+H2O == 2NaOH | CuO+H2O == Cu(OH)2 |
D | Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO | Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO |
⑵ 在學習了鹵族元素的各種性質后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性質,請結合元素周期律完成下列問題:
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
單質熔點(℃) | -218.4 | 113 |
| 450 |
單質沸點(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合價 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 |
|
原子半徑 | 逐漸增大 | |||
單質與H2反應情況 | 點燃時易化合 | 加熱化合 | 加熱難化合 | 不能直接化合 |
硒的熔點范圍可能是_______ ;
② 碲的化合價可能的范圍_______ ;
③ 硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是 (填化學式);
④ 氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長期保存易變質,其可能發(fā)生的化學方程式為___________________________________。
(12分) ⑴ A ⑵ ①1 13~450℃、冢2、+4、+6 ③ H2Te>H2Se>H2S
④還原性(2分) 2H2Se+O2 ==2H2O+2Se (2分/空)
【解析】
試題分析:(1)碳和二氧化硅反應生成CO,故B錯誤;氧化銅和水不反應,故C錯誤;D、次氯酸鈣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣,D錯誤;故選A;(2)①它們形成分子晶體,熔沸點逐漸升高,故沸點1 13~450℃;②與同主族元素的化合價類比,化合價為-2、+4、+6 ;③氫化物的酸性從上到下逐漸增強,故H2Te>H2Se>H2S;④氫硒酸中硒的化合價為-2,最低價態(tài),具有還原性,在空氣中被氧氣氧化成硒,故方程式為: 2H2Se+O2 ==2H2O+2Se 。
考點:碳和二氧化硅的反應、次氯酸鈣的性質、氧化銅的性質、分子晶體熔沸點的遞變規(guī)律、氫化物水溶液酸性的遞變規(guī)律等知識。
科目:高中化學 來源:2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
美籍華裔科學家錢永鍵、日本科學家下修村和美國科學家馬丁?沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白(GFP)方面做出突出貢獻而分享諾貝爾化學獎。經研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團結構如下圖所示,下列有關GFP的說法中正確的是( )
A.該有機物屬于芳香烴
B.1mol該有機物分子中含有7mol碳碳雙鍵
C.該有機物與溴水既能發(fā)生加成反應,又能發(fā)生取代反應
D.該有機物所有原子都有可能共平面
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省上饒市高三六校第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序為:rx> rY> rz> rQ
C,離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省上饒市第二學期期末教學質量測試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是
A.Na2O?Na2O2組成元素相同,推出與水反應產物也完全相同
B.SO2和濕潤的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更強
C.H2CO3的酸性比HClO強,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D.根據(jù)常溫下銅與濃硝酸反應可以制取NO2,推出常溫下鐵與濃硝酸反應也可以制取NO2
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省上饒市第二學期期末教學質量測試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X?Y?Z的原子序數(shù)依次增大,Y為IA族元素,X與Z同主族,3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13?下列判斷正確的是
A.Y元素位于第2周期 B.Y?Z均能與X形成不只一種化合物
C.X是ⅤA族元素 D.氫化物的穩(wěn)定性:HnZ>HnX
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西八一中學、洪都中學下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
物質的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是
A.1︰4 B.1︰5 C.2︰3 D.2︰5
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西八一中學、洪都中學下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關于由 37Cl原子組成的氯氣敘述正確的是
A.71g該氯氣樣品含1mol氯氣
B.22.4L該氯氣樣品質量是74g
C.37g該氯氣樣品與足量濃熱的NaOH溶液完全反應生成Na37Cl和Na37ClO3,氧化劑和還原劑的質量之比為5︰1
D.0.1mol氯氣分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol/L
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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省鹽城市高二下學期期終考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
按下圖所示裝置進行有關實驗,則下列敘述正確的是
A.甲裝置用作原電池時,鋅為正極
B.甲裝置用作原電池時,銀棒上發(fā)生:Ag+ +e-= Ag
C.乙裝置用作銅片鍍鎳時,鎳作陰極
D.實現(xiàn)銅片表面鍍鎳時,可將甲中鋅棒與乙中銅片相連,甲中銀棒與乙中鎳片相連
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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省第二學期期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 molA和0.6 molB,在一定條件下發(fā)生反應:A(s)+3B(g)2C(s)+3D(g) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
請回答下列問題:
⑴該反應的平衡常數(shù)表達式K= ,ΔH 0(填“>”或“<”)。
⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡.求4 min內D的平均反應速率v(D)= ,B的平衡轉化率為 ,平衡時B的體積分數(shù) 。
⑶欲提高⑵中B的平衡轉化率,可采取的措施是
A.減少C的量 B.增加A的量 C.移出部分D
D.降低反應溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內加入XmolC和0.6 molD,5 min后達到平衡,B的濃度與⑵中B的濃度相同,求X的范圍
⑸下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A.容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而變 B.B的速率不隨時間的變化而變化
C.c(B)︰c(D)=1︰1 D.混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))
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