Question

(12分) 類推法是科學學習的重要方法之一

⑴ 下列類推結論正確的是

	類比對象	結論
A	Cl2+H2OHCl+HClO	I2+H2OHI+HIO
B	C+2CuO === 2Cu+CO2↑（條件：加熱）	C+SiO2 === Si+ CO2↑（條件：加熱）
C	Na2O+H2O == 2NaOH	CuO+H2O == Cu(OH)2
D	Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO	Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

⑵ 在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質，請結合元素周期律完成下列問題：

元素	8O	16S	34Se	52Te
單質熔點(℃)	－218.4	113		450
單質沸點(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合價	－2	－2，+4，+6	－2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質與H2反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

硒的熔點范圍可能是_______ ；

② 碲的化合價可能的范圍_______ ；

③ 硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是 (填化學式)；

④ 氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為___________________________________。

 

Answer 1

(12分) ⑴ A ⑵ ①1 13～450℃�、冢�2、+4、+6 ③ H2Te＞H2Se＞H2S

④還原性（2分） 2H2Se＋O2 ==2H2O＋2Se （2分/空）

【解析】

試題分析：（1）碳和二氧化硅反應生成CO，故B錯誤；氧化銅和水不反應，故C錯誤；D、次氯酸鈣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣，D錯誤；故選A；（2）①它們形成分子晶體，熔沸點逐漸升高，故沸點1 13～450℃；②與同主族元素的化合價類比，化合價為－2、+4、+6 ；③氫化物的酸性從上到下逐漸增強，故H2Te＞H2Se＞H2S；④氫硒酸中硒的化合價為-2，最低價態(tài)，具有還原性，在空氣中被氧氣氧化成硒，故方程式為： 2H2Se＋O2 ==2H2O＋2Se 。

考點：碳和二氧化硅的反應、次氯酸鈣的性質、氧化銅的性質、分子晶體熔沸點的遞變規(guī)律、氫化物水溶液酸性的遞變規(guī)律等知識。